1 . 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系如图所示{，M代表或；时可认为M沉淀完全，}。下列叙述正确的是

A．I代表的是的关系

B．由a点可求得

C．b、c两点对应物质的和溶解度均相同

D．的混合溶液中，时不能同时沉淀

2 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO₄溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是

A．T1>T2	B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出	D．图中Ksp：a=c=d<b

3 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl₃ 制备 POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂4PCl₃，2PCl₃+O₂2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	－112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器b的名称为___________，B装置的作用是___________。
(2)装置 E 反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制 60~65 ℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得 POCl₃ 的实验方法是___________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中(含PCl₃ 杂质)氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₀ mol/L^－1的AgNO₃溶液V₀ mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃ 指示剂，用c₁ mol/L^－1 NH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为V₁ mL。
滴定终点的现象：___________。实验过程中加入硝基苯覆盖沉淀的目的是___________，若无此操作，则所测POCl₃的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12]
(5)产品中POCl₃的质量分数为___________。

4 . 硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃，、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有____(任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。
(2)滤渣2的主要成分是____，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是____。
(3)调节溶液pH时选用的物质a可以是_____，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至____。

(4)操作X主要包括____、____、过滤、洗涤、干燥。
(5)用碱性锌锰干电池为电源电解硝酸铜溶液可制得铜单质。请写出电解过程中阳极的电极反应式____。

5 . 下列说法中，正确的是

A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

D．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

7 . 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mⁿ⁺) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mⁿ⁺)≤10^-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4

D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)

9 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe2+
B	向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	甲烷与氯气在光照下反应	产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	将BaSO4固体放入饱和Na2CO3溶液中，过滤之后向沉淀中滴加滴稀盐酸	有气体产生	溶解度： BaSO4>BaCO3
B	将Zn与Fe用导线相连后插入酸化的食盐水中，一段时间后，取出电极，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	这是牺牲阳极的阴极保护法，Fe未被腐蚀
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL银氨溶液的试管中分别加入2滴NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D