常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
| A．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1 |
| B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) |
| D．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
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更新时间：2021-08-14 15:15:32
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【推荐1】草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 |
| 2 | 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 |
| 3 | 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡 |
| 4 | 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 |
A．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( ) |
| B．实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c() |
C．实验3中 被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O |
| D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 |
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【推荐2】已知常温下，Ka(HCN) = 6.2×10-10、Ka(HF) = 6.8×10-4、Ka(CH3COOH) = 1.8×10-5、Ka(HNO2) = 6.4×10-6。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
| A．NaCN | B．NaF | C．CH3COONa | D．NaNO2 |
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的4种钠盐溶液的
通入
固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
、
、
三种溶液，pH最小的是
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【推荐1】常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
| A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8 |
| B．水的电离程度：a>b>c |
C．b点溶液中：c(Cl—)+c(SO )=c(ClO—)+c(HClO) |
| D．c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+) |
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【推荐2】25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是
A．NaHA的电离方程式为NaHA Na++HA- |
| B．B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-) |
| C．C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -) |
| D．D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+） |
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，
。常温下，用
氨水滴定20mL浓度均为
混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述
约为
时，加入氨水体积等于40mL
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【推荐1】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是
| A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强 |
B．反应CO +H2O HCO +OH-的平衡常数为10-7.23 |
| C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(C2O)>c(H2C2O4) |
| D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O |
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【推荐2】
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数
与
及微粒分布分数
的关系如下图所示，下列说法错误的是
时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是A．时，第一步电离平衡常数 |
B． 点溶液中： |
C． 四点溶液中水的电离程度： |
D． 点溶液中： |
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【推荐1】下列说法不正确的是 （ ）
| A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连 |
| B．相同条件下，结合质子的能力：OH->ClO->CH3COO- |
| C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液 |
| D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
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【推荐2】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH | pH：NaA>NaB | 常温下酸性：HA<HB |
| B | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| C | 向注射器中吸入NO2，针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
| D | 用石墨做电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极上先析出铜 | 金属活动性：Mg>Cu |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 |
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