1 . 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是

A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

2 . 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是

A．Fe为负极，C为正极

B．铁片发生氧化反应而被腐蚀

C．铁片腐蚀中负极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

3 . 下列叙述不正确的是

A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀

B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，铁也不易腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．在海轮外壳上镶嵌锌块是采用原电池的原理减缓腐蚀

4 . 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快	B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀	D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑

5 . 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

6 . 分别放在0.1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________；
(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________；
(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，则Zn电极发生的电极反应式为______。

7 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是

A．被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极

B．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

D．通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

8 . 如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

（1）铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。
（2）若试管内液面上升,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:________。
（3）若试管内液面下降,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:______________。
（4）若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。