1 . 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

2 . 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是

A．此装置设计符合电解池的工作原理

B．金属的还原性应该比的还原性弱

C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

D．当水体环境呈中性时，发生的反应有

3 . 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________。
(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__________(填装置序号)装置原理进行防护。
(3)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M_1-x Fe_xPO₄+e^-+Li⁺=LiM_1-x Fe_xPO₄，其原理如图所示。

①放电时，电流由_________电极经负载流向__________电极；负极反应式为______________。
②该电池工作时Li⁺移向___________电极；充电时石墨电极接电源的______________极。

4 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

5 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A	B	C	D
电子从 b 电极经负载流向 a 电极	正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−	锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄	使用一段时间后，两个电极板的质量均增加

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。

7 . 用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是

A．乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应	B．甲烷、苯、蔗糖均能被氧化
C．所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应	D．镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用

8 . 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．转化过程中有化学能转化为电能

B．铁锈的主要成分是

C．正极的电极反应式为：

D．发生电化学反应的总反应式为：

9 . 下列电化学装置及用途正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬