1 . 关于金属腐蚀与防护的如下各叙述中，正确的是

A．常温下潮湿的空气中，金属主要发生化学腐蚀

B．铁发生析氢腐蚀的负极反应式为

C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法

2 . 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是

A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．铁钉溶解：Fe—3e—=Fe3+

C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe3++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．电流方向是从铁钉到铜丝

3 . 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、炭粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示。

①实验ⅰ的现象说明得电子的物质是_____，炭粉的作用是_____。
②为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____。
(2)向图2所示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_____极。外电路中电子流动方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。

(3)用图2所示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

实验	a	b	指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左

实验Ⅱ中，b中电极发生的电极反应为_____。根据上述实验可知，对钢铁腐蚀有影响的因素是_____和NaCl溶液的浓度。

4 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．将豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流保护法

5 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________。

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：

实验操作	实验现象	实验结论
向溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①__________
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现监色沉淀	b点电极反应为②__________

根据以上实验探究，试判断③______（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________保护法。

6 . 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C．光伏发电是将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质

D．牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物

7 . 下列叙述正确的是

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

B．甲烷碱性燃料电池的负极反应：

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

D．电解精炼铜时，若阳极质量减小64g，则电解时转移的电子数为2NA

9 . 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是

A．地下铁管主要发生的是电化学腐蚀

B．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

C．如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管

D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

10 . 研究青铜器(含、等)在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A．在酸性土壤的环境中有利于粉状锈的形成

B．b为负极，电极反应式为

C．若c处紧贴铝箔，则可减缓多孔粉状锈的形成

D．将c与电源正极相连，可起到保护青铜器的作用