1 . 关于金属腐蚀与防护的如下各叙述中，正确的是

A．常温下潮湿的空气中，金属主要发生化学腐蚀

B．铁发生析氢腐蚀的负极反应式为

C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法

2 . 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是

A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．铁钉溶解：Fe—3e—=Fe3+

C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe3++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．电流方向是从铁钉到铜丝

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．装置甲制备MgCl2·6H2O

B．乙可验证金属性：

C．丙可验证非金属性：

D．丁可探究压强对平衡的影响

4 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

6 . 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、炭粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示。

①实验ⅰ的现象说明得电子的物质是_____，炭粉的作用是_____。
②为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____。
(2)向图2所示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_____极。外电路中电子流动方向为_____(填“a→b”或“b→a”)。

(3)用图2所示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。

实验	a	b	指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左

实验Ⅱ中，b中电极发生的电极反应为_____。根据上述实验可知，对钢铁腐蚀有影响的因素是_____和NaCl溶液的浓度。

7 . 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A.验是否沉淀完全	B.证SO2的漂白性
C.极法保护铁	D.NH3易溶于水且溶液呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

B．纯银奖牌久置后表面变暗

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

10 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．将豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流保护法