1 . 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是

A．甲装置可分离胶体和溶液

B．乙装置可制备无水固体

C．丙装置可探究铁的析氢腐蚀

D．丁装置中现象可证明与结合能力：

4 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．验证铁钉的吸氧腐蚀	B．观察与发生取代反应的现象
C．制取并收集	D．探究压强对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色	还原性：I->Fe2＋
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A．	向0.1mol·L-1CuSO4溶液里逐滴加入1mol·L-1氨水至过量，先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液	沉淀溶解时主要反应：
B．	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象	检验乙醇中是否含有水
C．	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极法
D．	用pH计分别测定等体积等浓度的CH3COOH溶液和ClCH2COOH溶液的pH，氯乙酸溶液的pH小于乙酸溶液	探究键的极性对羧酸酸性的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
Ⅰ．用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

(1)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：___________能→___________能。连接后，Cu表面电极反应式为___________。
(2)连接前后，装置中现象的差异有___________。(任写两条)
(3)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。需要将溶液改为___________(填写溶质化学式)，此时，Cu发生的电极反应式为___________。
Ⅱ．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(4)如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于___________腐蚀。

(5)如图1中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明___________因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的电极反应式为___________。(已知：海水pH约为8.1)
(6)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。

(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“几乎不变”)

溶液X	浓硫酸	浓盐酸	稀硫酸
液面情况	___________	___________	___________

该组实验目的：研究___________、___________等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(7)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
  
①K₁、K₂、K₃只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”下同)。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合___________，该防护法称为___________。
③只闭合K₃，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(8)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu₂(OH)₃Cl的总离子方程式为___________。
(9)①金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池___________(阳极)的金属被腐蚀，作为___________(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为___________，就不易被腐蚀。
②牺牲阳极法

原理：原电池原理
要求：被保护的金属作___________ ，活泼性更强的金属作___________。
应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
实例 实验1：
如图装置反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。

已知Fe^2＋与[Fe(CN)₆]^3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)₆]沉淀。

实验装置	电流表	阳极(负极区)	阴极(正极区)
现象	指针____	Zn溶解	有___________产生，___________蓝色沉淀生成
有关反应	—	Zn－2e－=Zn2＋	2H＋＋2e－=H2↑
结论	溶液中不含___________，铁作正极未被腐蚀

实例 实验2：
培养皿中放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞和K₃[Fe(CN)₆]溶液，取两个2～3 cm的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b．

实验装置
现象	铁钉周围___________	铁钉周围生成___________，铜丝周围___________
结论	铁作为___________ 时易腐蚀，作为___________ 时未腐蚀

③外加电流法

原理：电解池原理
要求：被保护的金属作为___________，与电源的___________  相连。
应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的___________。

8 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
B	向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	检验乙炔中含有碳碳三键
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol•L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)3胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO2的还原性	将SO2通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO2具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C

A．A

B．B

C．C

D．D