1 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
(1)同学们利用表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2 H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2 H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是___。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是___；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是___。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究___对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是___。

2 . 某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

装置	实验步骤及操作	现象
	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

查阅资料：1．Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
2．K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L−1 K3[Fe(CN)6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
		ⅴ． 1.0 mol·L−1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		ⅵ．0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液	无明显变化

a.以上实验表明：在Cl⁻存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl⁻的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl⁻的作用是_______。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______，以证明铁发生了电化学腐蚀。
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
   
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做_______极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，　Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为_______。

4 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。

5 . 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	NaClO具有氧化性
B	用热的纯碱溶液去除衣物上的油污	溶液显碱性
C	用安装锌块的方法减缓船体腐蚀	Zn的还原性比Fe强
D	用除去污水中少量的	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②用电极反应式解释实验i中的现象________。
(2)查阅资料：具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	溶液	iii.蒸馏水	无明显变化
		iv.溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v.溶液	无明显变化

以上实验表明：在有________存在条件下，溶液可以与铁片发生反应。为进一步证明该影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是________。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是________（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、溶液（已除）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液（未除）	产生蓝色沉淀
C	铁片、和NaCl混合溶液（已除）	产生蓝色沉淀
D	铁片、和盐酸混合溶液（已除）	产生蓝色沉淀

(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，________（相关操作、现象），则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀。

8 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

9 . 金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：
(1)已知，Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应式解释实验i中的现象：___________。
②查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。
③为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	胶头滴管	试管	现象
	0.5 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液	iii.蒸馏水	无明显变化
		iv.溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v.溶液	无明显变化

a． 以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b． 为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是___________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做___________极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是___________。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应式___________。

10 . 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②用电极反应式解释实验i中的现象：________。
(2)查阅资料：具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是________。
②进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	溶液	iii．蒸馏水	无明显变化
		iv．溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v．溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在________条件下，溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是________。