1 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)某研究性学习小组设计了如图(包括①②③装置)所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___________(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐碱性燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为 ___________。
(3)电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___________(填“A极”或“B极” )移动。
②请写出正极电极反应式___________。
③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为___________。

2 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能最转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填标号）。
A．碳棒                           B．锌板                           C．铜板
(2)某兴趣小组按图2装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有        （填序号）。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(3)该小组将图2装置改进成图3装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐________（填“加快”“不变”或“减慢”），你认为影响因素为________。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t₁~t₂之间主要发生________腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），原因________。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式_____________。

4 . （1）合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。

（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤

①菜谱中富含脂肪的食物是______________。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是___________（填名称）。
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.阿司匹林          b.青霉素片               C.复方氢氧化铝片          d.合成抗菌药
（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO₂ 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C₅H₁₂，写出该反应的方程式____________________________________。
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH₄·nH₂O）在空气中充分燃烧的方程式__________。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。

5 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒　　     　b．铜板   　　   c．锌板          d．石墨块
（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。
   
（3）以铬酸钾（K₂CrO₄）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。
   
已知：2CrO₄^2- ＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O
（4）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5
0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH______0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H⁺）>c(HC₂O₄^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) b．c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-)
c．c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-) d．c(H₂CO₃) >c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)
（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-      H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。

6 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H₁＝－283.0kJ/mol
②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₃＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应热△H₄=    1    。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是    2    (填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=    3    。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积    4    5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=    5    。
（4）在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的    6    点。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：    7    。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做    8    。
（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：    9    。

7 . （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。
A．可吸入颗粒物（PM2.5）     B．NO₂浓度        C．SO₂浓度       D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___________。
A．将废电池深埋，以减少重金属的污染
B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。
②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O
某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。

       A                            B                                C                           D     
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。
（3）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。
A．加锌盐             B．加碘盐            C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。
A．多糖                 B．蛋白质            C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。
A．麻黄碱　   　   B．阿司匹林     　C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关。
①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。
②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。

8 . CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，
写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。
a．NaOH   Fe(OH)₃                                                  b．NH₃·H₂O  Fe(OH)₂  
c．CuO    Fe(OH)₃                                                         d．CuSO₄     Cu(OH)₂ 
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。