1 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：除去工业乙醇中的杂质

B．实验Ⅱ：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．实验Ⅲ：防止钢制管桩被腐蚀

D．实验Ⅳ：检验装置气密性

2 . 用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（c中为蒸馏水）（       ）

	a	b	预期实验现象	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	浓硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：                                    。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
负极，并写出电极反应式。
正极反应：                                                    。
负极反应：                                                    。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤                                                      。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀 完全时的pH
Fe3＋ Fe2＋	1.9 7.0	3.2 9.0
Cu2＋	4.7	6.7
提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式                            ；                              ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                        。

4 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

实验	装置	5min时现象	25min时现象
I		铁钉表面及周边未见明显变化。	铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
Ⅱ		铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。	铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色