1 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

2 . 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B	煤中含有苯、甲苯等芳香烃	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C	铝制容器和浓硫酸不反应	铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D	断裂氨分子中的化学键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn (OH)₂+4KOH+2Fe (OH)_3. 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO₄溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。
②若乙池中Fe电极质量增加12.8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O₂___________L(标准状况下)。
③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)₂后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。
(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________。

5 . 下列说法正确的是

A．含有氯化钙的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀，发生了化学腐蚀

B．氯碱工业中制备氯气与氢氧化钠，采用的是阴离子交换膜

C．氢氧化铁胶体的电泳实验中阴极颜色加深

D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能

6 . 下列生活中的现象都与化学有关，以下说法正确的是

A．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应生成白色沉淀涉及双水解反应

C．用MgO除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质涉及到勒夏特列原理

D．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应

7 . “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔蚀如图所示，下列说法正确的是

A．的存在会加速该铁合金的腐蚀	B．孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀
C．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法	D．铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜

8 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火

C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法

D．硫酸铝用作净水剂是利用Al3＋与天然水中的HCO离子水解促进生成Al(OH)3胶体

9 . 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热	B．观察铁的的吸氧腐蚀	C．制备Fe(OH)3胶体	D．由AlCl3溶液制取无水AlCl3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．甲：定量测定化学反应速率

B．乙：制作简单燃料电池

C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响

D．丁：开关由N改置于M时，合金的腐蚀速率减小