1 . 下列离子方程式正确的是

A．碱性锌锰电池的负极反应：

B．通入溶液无现象，再通入后产生白色沉淀

C．往溶液滴加少量的氨水：

D．钢铁在潮湿的空气腐蚀：负极反应为：

2 . 下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：

B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：

D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：

3 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，热化学方程式为：△H=−38.6kJ·mol−1

D．用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液

4 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域

5 . 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是

A．图甲是中和热的测定实验

B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D．装置丁用于制备少量含NaClO的消毒液

6 . 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．实验结束时，装置1左侧的液面会下降

B．实验结束时，左侧液面装置I比装置Ⅱ的低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7 . 利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
I．某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的左边液面___________(填“升高”或“降低”)，装置中铁主要发生了___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。
(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为___________。
Ⅱ．如图所示为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图。

(3)电解饱和食盐水的离子方程式___________是在___________(阴或阳)极产生。
(4)电极接电源的___________(填“正”或“负”)极。
(5)离子交换膜主要允许___________离子通过。
(6)当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为___________。

8 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀

B．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能

C．镀锌铁板镀层破损后，会使铁板腐蚀更快

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流的阴极保护法

9 . 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是

A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理

B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应

C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

10 . 下列装置或操作不能达到实验目的是

A	B
测定中和反应的反应热	证明沉淀可以转化
C	D
防止水库的钢闸门腐蚀	探究温度对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D