2 . 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A．青铜的熔点大于纯铜

B．铜锈的主要成分是

C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀

3 . 下列装置(容器中的液体均足量)中，铁的腐蚀速率最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是

A．铜腐蚀后生成的铜绿为

B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是

D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护

5 . 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极

B．铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液

C．X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

6 . 化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验(夹持装置略)不能达到目的的是

A．用甲装置证明非金属性：S＞C＞Si	B．图②装置可由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性	D．用丁可模拟钢铁的吸氧腐蚀

7 . 电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极反应式为___________。

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出，还要求提供充足的某种电化学装置可实现转化，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为，则阴极反应式为：___________。
(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉；应用广泛。电池总反应为。放电时，正极的电极反应式：___________，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加___________g。
(4)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为___________。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol(精确到小数点后两位)。
(5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

8 . 请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________。

②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________。

(3)一定温度下，反应中的某一基元反应为，其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为___________kJ/mol，为___________kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中___________。

9 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验)；

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①_______
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为②_______

根据以上实验探究，试判断③_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于_______保护法。

(5)金属阳极钝化是另一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，写出该阳极电极反应式是_______。

10 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊