1 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

3 . I．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
II．制备硫酸四氨合铜晶体
①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。
②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。
(6)中，形成配位键提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，1mol该微粒中，含有σ键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(7)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________。
(8)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________。

4 . 请按要求回答下列问题。
(1)25℃，pH=1的CH₃COOH溶液中由水电离出的H⁺浓度约为_______mol•L^-1。
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为_______。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为_______(填化学式)。
③丙装置中CuSO₄足量，工作一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为_______，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的_______(填化学式)。

5 . 铁、铜等金属在生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是___________(填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用上述___________装置原理进行防护。
(2)钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按如图装置进行电解，通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)。

①放电时，负极反应式为___________。
②该电池充电时，n极接电源的___________极，试写出装置Ⅱ中d电极附近产生白色沉淀的反应式___________。
③电极a上的现象是___________。
④若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为___________(填化学式，下同)，电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入___________。

6 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________。

(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：

实验操作	实验现象	实验结论
向溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为①__________
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现监色沉淀	b点电极反应为②__________

根据以上实验探究，试判断③______（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
(4)图丙中钢闸门应与外接电源的__________相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________保护法。

8 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、

(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。
b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。
(2)如图2两个图都是金属防护的例子。
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母)
A．铜       B．钠       C．锌       D．石墨
②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。
③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

10 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式___________。
(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₃Cl属于___________(填“无害锈”和“有害锈”)。
(3)文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：

①过程I的正极反应物是___________。
②过程I负极的电极反应式是___________。
(4)青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；写出碳酸钠法的离子方程式___________。