1 . “对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据图回答下列问题：
   
(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。
(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是________含有(填离子符号或名称)。
(3)图丙中铁钉最容易生锈的是________(填序号)。自行车链条防锈措施是________(任填一条)。

2 . 金属电化学防护的方法有哪些？哪一个效果更好_______。

3 . 铁的腐蚀以哪种类型为主_______。

4 . 生铁在干燥的空气中不易被腐蚀，但在潮湿的空气中却很快被腐蚀，为什么？为什么生铁比纯铁更易被腐蚀_______。

6 . 用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程：
   
(1)K₁、K₂、K₃只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_______(选填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)。
(2)为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______，该防护法称为_______。
(3)只闭合K₃，石墨电极附近的pH将_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

7 . 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(1)如图中的铁棒若为纯铁，则其腐蚀过程属于_______腐蚀(选填“化学”或“电化学”)。
   
(2)若铁棒的含碳量为10.8%，浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，该实验说明_______因素会影响铁的腐蚀速率；腐蚀时，正极的电极反应式为_______。(已知：海水pH约为8.1)

9 . 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
(1)下图为探究金属是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，结合化学用语解释变红的原因：___________。
(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入，则的作用是___________。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

①该保护方法叫作___________(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。
②下列有关表述正确的是___________(填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：

铁电极的电极反应为___________。
下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面