1 . 回答下列问题：
(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。
②写出乙装置中D极的电极反应式_______。
③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。
(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。
②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。
(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

2 . 电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
+
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是______________；_______ ．
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是_______，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：____；

(4)如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管内液面上升，则正极电极反应式为：______________________ 。

3 . 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答下列问题：
(1)钢铁的电化学腐蚀原理：在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：_______，_______。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置做出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向_____。
③写出修改后石墨电极的电极反应式：_______。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生反应的化学方程式有__________。
(3)在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2所示：

①A电极对应的金属是_______(填元素名称)，B电极的电极反应式为_______。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：_______。

4 . Ⅰ．为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。
(2)乙装置中，阴极区产物为___________。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。
Ⅱ．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。
(6)若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

5 . 根据所学电化学知识填空。
(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。
③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。
(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。
A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀
②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

6 . 回答下列问题：
(1)在一个小烧杯中加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用：_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。
③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。

7 . 铁、铜等金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_____(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，在高温下能传导O^2-。

①图1中d电极上的电极反应式为______。
②如图2所示用惰性电极电解100mL0.50mol•L^-1硫酸铜溶液，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃

8 . 材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。
(1)以下是生活中常见的物品：a.玻璃杯   b.电源插座   c.废旧干电池   d.废报纸   e.尼龙绳   f.轮胎   g.铁锅。请用相应的字母填空：
①用无机非金属材料制作的是_______。
②用合成高分子材料中橡胶制作的是_______。
③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_______。
④如图所示，物品d可投入_______(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。

(2)经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性_______病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的_______(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法_______。

9 . 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成：
(1)负极 _______ ；
(2)正极 _______ ；
(3)离子方程式 _______ 。
(4)化学方程式 _______ 。

10 . 钢铁很容易生锈腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。因此，该小组同学又进行了钢铁腐蚀探究，希望能找到防止钢铁腐蚀的好办法。如图，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边液面变为：左低、右高。

(1)请猜测a试管中铁发生的是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(2)b管中生铁中碳上发生的电极反应式________________________。