【推荐1】（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2－可以在其中自由移动。当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为

正极：______________________；
负极：____________________。
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后Co^3＋将甲醇氧化成CO₂和H^＋(用石墨烯吸附除去Co^2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co^2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①环境中的Cl^－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为______________________；
②若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。

【推荐2】某研究小组对铁生锈进行研究：

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是____________填字母)。
(2)根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：___________；
(3)若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是___________
A． 锡               B． 铜               C． 锌
(4)钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，一段时间将观察到的现象为___________。

【推荐3】回答下列问题：

（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为______________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：
________
（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________________。

（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑
B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

【推荐2】化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。

(1)该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。
(2)断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
(3)恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
(4)以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出实验室制NH₃的化学方程式_________________；
(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；
(3)写出Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；
(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

【推荐1】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：

（1）B极是电源的___；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___。
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__（填“镀层金属”或“镀件”）。当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为__g。

【推荐2】按要求书写电极反应式和总反应方程式。
(1)用惰性电极电解MgCl₂溶液
阳极反应式： _________；
阴极反应式： _________；
总反应离子方程式： ________。
(2)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式： _________；
阴极反应式： __________；
总反应离子方程式： _________。
(3)以铝材为阳极，电解H₂SO₄溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式： ________；
阴极反应式： _________；
总反应方程式： _________。

【推荐3】利用如图装置，能完成很多电化学实验：

(1)若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，铁电极的电极反应式为___________。
(2)若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，这种方法称为___________。
(3)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________(填“增重”或“减轻”)___________g。
(4)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜()，请写出X极上的电极反应式___________。