【推荐1】发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_____能。
(2)将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_____。
②解释Cu片表面产生气泡的原因：_____。
(3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键	H－H	O=O	H－O
键能/kJ•mol-1	436	498	463

当H₂和O₂化合生成2molH₂O(g)时，放出_____kJ的能量。
(4)利用H₂与O₂的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入O₂的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极。
②通入H₂的电极反应式是_____。

【推荐2】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH₃OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；
负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的H⁺离子向_________极（正极或负极）移动；通入正极的气体是________.

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)通入电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

【推荐3】I.下列物质：①¹⁶O和¹⁸O       ②红磷和白磷     ③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH₃CH (CH₃) ₂         ⑤O₂和O₃        ⑥和
（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，
（2）属于同系物的是_____________。
II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是___________．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）
①水       ②氢气     ③溴水   ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Ⅲ.如图所示为CH₄燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。
IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO₂、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

【推荐1】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1) 以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
① 2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol⁻¹
② NH₂CO₂NH₄(s)＝CO (NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol⁻¹
③ 2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol⁻¹
则a为____。
(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
① 当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

(3)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。
(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。
(5)研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

【推荐2】化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl₂ Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为_____：
   
充电时，_____ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_____。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：
   
①Y电极材料是_____，发生_____ (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：_____
③若在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是_____
(3)常温时，BaSO₄的K_sp＝1.08×10⁻¹⁰，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10⁻³ mol∙L⁻¹的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为_____。

【推荐3】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_________。
（2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。
②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

【推荐1】（1）依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_________________；
②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。
A．铜          B．钠        C．锌        D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+ Fe + 2H₂OFe(OH)₂+ Ni(OH)₂。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。
A．NiO₂B．Fe C．Fe(OH)₂D．Ni(OH)₂
②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。

【推荐2】铁的腐蚀和防护与生产、生活密切相关。已知：氢氧化物开始和完全沉淀的pH如下表(开始沉淀时，金属离子的浓度为1.0mol/L)。完成下列问题。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀时的pH	3.2	8.8	8.0

(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入NaCl和盐酸的混合溶液。测得溶液的pH和压强随时间变化的曲线如图所示。
   
①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是___________。
②反应过程中，混合液里先生成的Fe²⁺会被氧化生成Fe(OH)₃，反应的离子方程式为___________。
③700s后pH略下降，原因是___________。
(2)研究铁的防护。在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：溶液中Zn²⁺与NH₃可发生反应：Zn²⁺+nNH₃[ Zn(NH₃)_n]²⁺(n= 1~4)。某镀锌废液中含有Zn²⁺(<1mol/L)、Fe²⁺、Fe³⁺、、H⁺等阳离子。请设计利用该电镀废液回收ZnCl₂－NH₄Cl溶液的实验方案：___________。(实验中可选用试剂：30%H₂O₂、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L氨水)

【推荐3】某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
   
(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。
(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。
(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水