【推荐1】控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。回答下列问题:

(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________偏转。(填“是”或“否”)。
(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为________极。

【推荐2】为验证不同化合价铁的氧化能力，用下列电池装置进行实验：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(U^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子	U∞×108/(m2∙s-1∙V-1)	阴离子	U∞×108/(m2∙s-1∙V-1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl—	7.91
K+	7.62		8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。

【推荐3】将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
   
（1）下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。
（5）利用下列反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___
   
_______是正极，正极反应式：_____________；
________是负极，负极反应式：____________
（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

【推荐1】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。
（1）天然水中杂质较多．常需加入明矾、ClO₂等物质处理后才能饮用。加入ClO₂ 的作用是__：加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是_________________________。
（2）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。
a、棉和麻              b、丝和毛              c、涤纶和锦纶
（3）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________，发生电化学腐蚀。
（4）“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________：a．强度大   b．密度大   c．绝缘性好       d．耐腐蚀

【推荐2】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被___________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为___________。
(2)装置2中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)装置3为由NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池示意图。在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则Y为___________(填化学式)；石墨II极的电极反应式为：___________；当石墨I极中有1molNO₂参加反应时，石墨II极消耗的O₂的体积___________(标准状况下)。

【推荐3】如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；
②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO₄溶液：
①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；
②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐2】某小组按下图所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

(1)写出正、负极反应的方程式。正极：_______，负极：_______。
(2)按图装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_______。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用纯铁代替铁钉
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
(3)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施_______(填“可行”或“不行”)，原因是_______。

【推荐3】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。