2 . 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是________
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
E.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
F.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

3 . 从金属材料到无机非金属材料，再到高分子材料，不同的组成和性能决定了材料独特的功能和用途。
(1)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号)。
(2)铁锈的主要成分是_______(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生_______腐蚀的结果。
(3)生产、生活中常见的无机非金属材料主要有_______。
(4)结合实例比较金属材料与无机非金属材料各有什么优缺点___________。

5 . 完成下列各小题
(1)已知在25℃、101kPa时，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H₂摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生_______腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______。

8 . 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一、铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式___________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂，该反应的氧化剂是___________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为___________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)，试写出上述过程中负极的电极反应式___________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。则试样中CuSO₄·5H ₂O的质量分数为___________。

9 . 对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。
(3)利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于_______(同上)处，该电化学保护法称为_______。

10 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。
(2)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。电镀铬时，不能用含有CrO或Cr₂O的溶液作电镀液，原因是_______(用电极反应式表明原因)。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处，该电化学保护法称为_______若X为锌，开关K置于M处，铁棒上发生的电极反应式_______