7 . 电解尿素()是一种低能耗制氢气的方法，工作原理如图：

(1)溶液中的移动方向为___________。
A．a→b                                 B．b→a
(2)写出b电极的电极方程式___________。
(3)已知尿素中C元素为＋4价，一段时间后在a电极收集到标况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子数为___________个。
(4)___________极的材料可用铁棒，
A．a                    B．b
且铁棒能够较长时间保持光亮不生锈，该防腐原理称为___________。
(5)若将电路中的电源换成导线，此时铁棒会逐渐被腐蚀，写出腐蚀过程中另一电极材料(石墨)上发生的电极方程式：___________。
(6)与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点：___________。

8 . 金属的腐蚀与防腐是科学研究的重点领域，现代防腐技术日益受到关注。回答下列问题：
(1)“经远舰”在海底多年，舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，其正极的电极反应式为___________(已知正常海水呈弱碱性)；为保护舰体，科研人员提出将舰体与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，这种保护方法称为___________。
(2)金属铬具有优良的抗腐蚀性能。常在钢铁表面镀一层铬达到防腐的目的。一般电镀过程中，金属铬作为___________(填“阳极”或“阴极”)材料。工业上常用沉淀法处理含(橙色)和(黄色)的电镀废水，工艺流程如图所示：

①“转化”过程存在平衡，下列能说明转化达到平衡状态的是___________。
A．       B．溶液颜色保持不变
C．       D．含铬微粒的总浓度保持不变
②“反应”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③“沉淀”过程中，室温下当恰好沉淀完全时，溶液的pH=___________。(已知：，c(Cr³⁺)≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(3)钼酸钠和苯并三氮䂳(BTA)的混合液常作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：］数据如图所示。

①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为___________。
②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率和缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率之比为___________。

9 . 锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)中Zn的化合价为______价。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”（炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn）
古代炼锌方法类似于上述三种方法中的______（填标号，下同）。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是______。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为____________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A为______（填化学式）；试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是____________。
(5)“电解沉积”（以惰性材料为电极）时阳极的电极反应式为______。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算______。