1 . 某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是_____________。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用下图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示__________________________________。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知各离子沉淀时的情况如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是__________________________________________________，
发生反应的离子方程式为_________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________。

2 . 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。
(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H₂Cr₂O₇)和催化剂硫酸组成。
①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。
②镀铬时由CrO放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。
(4)电镀废水中Cr₂O具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

电解产生的Fe²⁺将Cr₂O还原为Cr³⁺，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成。
图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。
②写出Fe²⁺与Cr₂O反应的离子方程式：_________________。

3 . 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝___________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：___________________。
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为___________________。
②金属C是____________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________________________________________。

4 . 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.653	42.875

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_____________________________。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂）=_______；平衡时，c(CO)=_______________。
(3)欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的体积

F．加入合适的催化剂

(4)在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是______________。

n(Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n(CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n(Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n(CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

(5)铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 ________。

5 . K, Fe, C, N, O, S是中学化学常见的六种元素。
（1）K位于元素周期表的第____周期第_____族；N的基态原子核外有_____个未成对电子。基态Fe^2＋的核外电子排布式是_____
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键的极性	熔点	稳定性
N___S	H—S 键___ H—O键	金刚石___	CH4___ NH3

（3）在25⁰C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N₂和CO₂，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是_____
（4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀。某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：

①写出石墨电极的电极反应式：_____
②将该装置作简单修改即可成为铁的电化学防护装置，请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改。_______

6 . 铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)₂的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O_2（g）=Fe₃O₄（s）H=-1118 kJ·mol^-1
②2Al（s）+3/2O₂（g）=A1₂O₃（s）H=-1675.7 kJ·mol^-1
则焊接钢轨时铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为______________。
（3）Na₂FeO₄具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol·L^-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全）。

7 . 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌ 2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH =" a" kJ mol^－1
(1)已知： ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－1
②C（石墨）+CO₂（g） = 2CO（g） ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－1
则a =_____kJ mol^－1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =_____，温度升高后，K值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为_____。
② 下列说法正确的是_____（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3             
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是_____（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_____（填名称）。

8 . 对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：________________________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________。
（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为______N_A。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：___________________。

9 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）赤泥中的主要成分是______（化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为_________。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为____________。
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

10 . Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl₂的化学方程式是____________。
（2）Cl ₂溶于H₂O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是____________。
②25℃，Cl ₂与H₂O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是____________。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺；ClO^-发生的电极反应式是____________。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是___________，原因是____________。
②NaClO分解的化学方程式是____________。
③4d~8d，I中v（NaClO）=_______mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm³，且变化忽略不计）