2 . 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是

A．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料， 可用于制造汽车发动机

D．不锈钢中含有镍、铬等元素， 具有很强的抗腐蚀能力

3 . 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
   
(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：
   
(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。
(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

4 . 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
(Ⅰ)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。
   
(1)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：______能→______能。连接后，Cu表面电极反应式为_______。
(2)连接前后，装置中现象的差异有______。(任写两条)
(Ⅱ)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。
(3)需要将溶液改为______(填写溶质化学式)，此时，Cu发生的电极反应式为______。
(4)该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为ⅠA，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为______。(已知：一个电子的电量为qC，电量(Q)与电流强度(Ⅰ)的关系为：Q=I•t)
(Ⅲ)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(5)如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于_______腐蚀。
   
(6)如图1中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越______(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明_______因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的电极反应式为______。(已知：海水pH约为8.1)
(7)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。
   
(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“几乎不变”)

溶液X	浓硫酸	浓盐酸	稀硫酸
液面情况	_____	_____	_____

该组实验目的：研究______、______等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(8)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
   
①K₁、K₂、K₃只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合______(填“K₁”、“K₂”或“K₃”下同)。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合______，该防护法称为______。
③只闭合K₃，石墨电极附近的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(9)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
   
①腐蚀过程中，负极是______(填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu₂(OH)₃Cl的总离子方程式为______。

6 . 下列化学用语表述不正确的是

A．用硫化钠除去废水中的汞离子：

B．与混合产生黄色沉淀：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D．Na和Cl形成离子键的过程：

7 . 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是
   

A．如图1实验，验证牺牲阳极的阴极保护法

B．如图2实验，进行中和热的测定

C．如图3实验，探究温度对平衡移动的影响

D．如图4实验，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

9 . 2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的是

A．为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁

B．雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物

C．在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀

D．航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类