1 . 关于金属腐蚀与防护的如下各叙述中，正确的是

A．常温下潮湿的空气中，金属主要发生化学腐蚀

B．铁发生析氢腐蚀的负极反应式为

C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法

2 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为溶液，则反应一段时间后：
①乙池中阳极的电极反应式是_______。
②若要保护金属铁，可将甲池中的C棒换成棒，则该防护方法称为_______。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______。
②甲池中碳极上电极反应式是_______。
③若乙池转移后停止实验，池中电解质溶液体积是，则室温下溶液混合均匀后的_______。

4 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．电解精炼铜阴极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

B．明矾溶液呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+2H2OH2CO3+2OH-

6 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率

B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能

C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是

D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀

7 . 锌及锌合金(如黄铜、白口铁等)广泛用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌的流程如下：

已知：是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能发生相关反应：，。
(1)已知(结构如图所示)中采用杂化，由此推知：有___________种结构。NH₃分子中键角为，与中配体键角不同的原因是___________。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，封裹泥固，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火㲎红，……冷定毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指)。由此可知，古代炼锌方法类似上述三种方法中___________(填字母，下同)。
a．半湿法             b．火法             c．全湿法
上述三种方法中，最佳方法是___________。
(3)“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。写出主要反应的离子方程式：___________。
(4)若将“氧化、调”步骤改为直接用过量的或氨水进行除杂，该操作是否会对“电解沉积”过程造成影响，___________(填“是”或“否”)，请说明原因：___________。
(5)“电解沉积”(以情性材料为电极)中阳极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的电化学方法叫___________。

8 . 请按要求回答下列问题。
(1)25℃，pH=1的CH₃COOH溶液中由水电离出的H⁺浓度约为_______mol•L^-1。
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为_______。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为_______(填化学式)。
③丙装置中CuSO₄足量，工作一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为_______，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的_______(填化学式)。

9 . 下列说法正确的是

A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少

B．电镀时，应把镀件置于电解池的阳极

C．燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”

D．电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理

10 . 美籍华裔化学家钱永健16岁时，凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀