1 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小	探究铁的析氢腐蚀
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为

D．铁表面电镀锌时，阳极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

3 . 考古发掘出的古代青铜器(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．铜易导电，属于电解质

B．在自然环境中，青铜器中的锡加快了铜的腐蚀

C．青铜器文物深浸在水中的腐蚀速率比暴露在空气中的快

D．生成覆盖物的过程可能与电化学腐蚀有关

4 . 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面，以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

5 . 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是

A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

6 . 下列叙述不正确的是

A．金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍

B．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀

D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

7 . 有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e—=Fe2+

B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀

D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8 . 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1石墨棒电极反应式为___________。
(2)装置2一段时间后右池溶液中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的___________离子(填“”或“”)向硫酸铜溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

9 . 下列所示装置不能达到实验目的的是

A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙装置实验室制备

C．图丙装置制取无水氯化镁

D．图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

10 . 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是

A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法