5 . 硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。
I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：
猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度导致的。
猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)导致的。
猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中导致的。
已知：(棕色)。
(1)溶液与稀硝酸生成和无色气体的离子方程式为___________；往反应后的溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色变为___________，说明溶液中有。
(2)小组同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想___________错误。

II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，钝化生成，回答下列问题：

硝酸浓度/ ()	电流计指针偏转情况	电流计反转所需时间/s	铝棒变化	铜棒变化
7.5	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧	不发生反转	逐渐溶解	有气泡产生
8	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左偏转	8	开始变暗，8s后有气泡产生	开始有气泡产生，8s后逐渐溶解
9	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转	4	开始变暗，4s后有气泡产生	开始有气泡产生，4s后逐渐溶解
10	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转	1	迅速变暗并有气泡产生	有少量气泡产生并逐渐溶解

(3)电解质溶液为7.5的硝酸：铝棒为________极，电极反应式为_________。
(4)电解质溶液为9的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为___________；4s后铜棒发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________(填标号)。

a	b	c	d

6 . 某新型水系锌一空气电池通过采用弱酸性的醋酸锌[]和醋酸(CH₃COOH)的混合水溶液作为电解液，所构建的非碱性锌—空气电池可以在空气中稳定充放电运行近600小时，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．电子由Zn电极流出，经过电解液流向多孔石墨电极

B．负极的电极反应式为

C．电路中每转移，多孔石墨电极消耗

D．若选用碱性电解液，在多孔石墨电极表面易生成难溶碳酸盐，降低电池放电效率