1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是

A．乙电极是正极

B．甲电极电势高于乙电极电势

C．每理论上可净化

D．甲电极上发生的反应为：

3 . 某锂-空气电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
   

A．放电时，电极上电势：锂＞多孔电极

B．充电时，阳极电极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2↑

C．放电时，电子流向为锂电极→电解质→多孔电极

D．可用LiNO3溶液代替电解质X

4 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

5 . 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________，__________。
(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________；碳电极：___________。
(3)外电路中的电子的流向是：__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)
(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K⁺或Cl^-”)

6 . 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片_______发生氧化反应
(2)在中，金属片_______做负极
(3)在中，电流流动方向为_______。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片_______上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是_______。

7 . Mg-空气电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电极A是该电池的正极

B．电极B附近溶液的pH增大

C．电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极A

D．电池工作时的主要反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑

8 . 锂亚硫酰氯(Li/SOCl₂) 电池的剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解液。亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^- +S+SO₂↑，该电池工作时，下列说法错误的是

A．锂电极区发生的电极反应： Li-e-=Li+

B．放电时发生的总反应： 4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2 ↑+S

C．电子流向为锂电极→电解液→碳电极

D．不能用水溶液代替SOCl2溶液

9 . 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是

A．随着反应的进行，正极区pH升高

B．放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同

C．放电时，E极的电势比F极的高

D．每生成1 mol ，则有1 mol氧化

10 . 将如图所示实验装置的 K 闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含 KCl)，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生氧化反应

B．片刻后可观察到滤纸 a 处变红色

C．片刻后甲池中 c(SO)增大

D．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径移动