1 . 高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示：

原理为：(1− x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，导线中每流过，理论上就有2 mol Li+从正极区经聚合物隔膜向负极区移动并嵌入石墨中

B．正极和负极的质量变化相等

C．拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xLiFePO4

2 . 由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K⁺向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。
(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。
(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

3 . 某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响，实验装置图和所得实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/
Ⅰ	番茄	1	98.7
Ⅱ	番茄	2	72.5
Ⅲ	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．负极的电极反应为

B．电子从锌片经水果流向铜片

C．水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响

D．若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化

4 . 电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是

A．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解CuCl2溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜

C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强

D．铅蓄电池放电时，电子由PbO2通过导线流向Pb

5 . 已知氧化性＞Fe³⁺，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是

A．a为电池的负极，b为电池的正极

B．电流从a经过外电路流向b

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O

6 . 以肼为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转化率高，且产物无污染。下列说法错误的是

A．空气由Y口通入

B．M极的电极反应为

C．电池的总反应为

D．电池工作时，溶液的pH增大

7 . 某装置示意图如下，下列说法正确的是

A．该装置是电解池	B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移	D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路

8 . 汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构将汽车尾气中的和设计成如图所示的燃料电池，实现了和的无害转化。

下列说法正确的是

A．石墨I为负极，发生还原反应

B．电池工作时，向石墨II电极处移动

C．石墨II电极反应式为

D．石墨I生成时，外电路中通过电子

9 . 盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH₄Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

C．电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g

D．A为H+和e-，B为NH3OH+

10 . 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Fe作负极	B．碳棒上有O2生成
C．可将电能转化为化学能	D．电子从碳棒经导线流向Fe