1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

3 . 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO₂= [Zn(NH₃)₂]²⁺+2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是

   

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

4 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

5 . 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为

B．总反应式为

C．H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A

D．通入气流速度的大小可能影响电池的电动势

6 . 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液)。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

C．盐桥中的流向甲烧杯

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

7 . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．O2在b电极上发生氧化反应

B．电解质溶液中OH-向正极移动

C．该装置实现了电能到化学能的转化

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

8 . 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应

10 . 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是

A．此电池在常温时也能工作

B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2

C．向正极移动

D．a为CH4，b为CO