1 . 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
   

A．a电极为电池正极

B．电池工作时，海水中的Na+向b电极移动

C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性

D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量

2 . 某高温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，完全反应转移电子。下列说法错误的是

A．若转化为，则消耗

B．负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移

C．正极的电极反应式为

D．该电池工作时电流方向为：极用电器极

4 . 我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：3CO₂+2Mg+2H₂O=2MgCO₃·H₂O+C，模拟装置如图所示(已知放电时，Mg²⁺由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极

B．放电时，正极的电极反应式为：3CO2+2Mg2++2H2O+4e-=2MgCO3·H2O+C

C．充电时，Mg电极接外电源的正极

D．充电时，每生成6.72LCO2转移的电子的物质的量为0.2mol

5 . 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是

A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是

B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为

C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为

D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极

6 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。

8 . 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用，充放电过程为：。下列说法正确的是
   

A．放电时非晶硅薄膜是正极

B．中硅元素的化合价是+4

C．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失

D．放电时正极反应为

9 . 下图为原电池示意图，下列说法正确的是
   

A．电子由锌流出到铜，经过溶液到锌	B．离子流向锌电极附近
C．锌电极附近有无色气泡产生	D．电池装置能说明锌的活性大于铜

10 . 甲酸是基本有机化工原料之一。某科研团队用光催化制甲酸的装置如图所示。已知：   。下列说法错误的是
   

A．电极电势：电极N高于电极M

B．该装置把光能和化学能转化为电能

C．正极电极反应式为

D．整套装置质量增加5.6g时，可制得9.2gHCOOH(不考虑气体溶解)