1 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是______。
a．负极反应是       b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液的pH减小       d．溶液中的向Cu片移动
(2)图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。
(3)图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是______（填“正”或“负”）极；溶液中向电极______（填“a”或“b”）移动。
(4)图Ⅱ所示原电池中，a极的电极反应式为______，b极的电极反应式为______。

2 . 水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是

A．a极表面发生还原反应

B．工作时通过质子交换膜移向左室

C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低

D．正极电极反应式为：

3 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

4 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、铜片上产生大量气泡。

当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了_______ mol电子。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。

5 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

6 . Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。
（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是__________________。
②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_____________________。
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。