1 . 甲烷燃料电池采用铂为电极，作为化学电源进行电解实验

(1)写出燃料电池的正、负极反应式：
负极：___________，正极：___________。
(2)已知A中两个电极的材料分别为石墨和铁，用该装置可以制备高铁酸钾。资料显示：在溶液中呈紫红色。闭合K，一段时间后，发现A中某电极附近溶液变成紫红色，该电极是___________(填a或b)，该电极的电极反应式为：___________。
(3)若B中的溶液为饱和溶液，用该装置模拟氯碱工业。
①检验C电极产物的方法是：___________。
②写出d电极的电极反应式：___________。
(4)若用B装置模拟工业粗铜精炼，则c极为___________；当燃料电池消耗标准状况下的体积为时，理论上可以得到纯铜___________g。

2 . 二次电池液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是

A．放电过程中，由正极向负极迁移

B．放电过程中，正极的电极反应：

C．充电时，左侧电极连接外电路直流电源的正极

D．充电时，阴极的电极反应：

3 . 通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是
   

A．该装置能将化学能转化为电能

B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转

C．Cu片；；Zn片：

D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行

4 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一
(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是___________。
   
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应       b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是       d． 溶液中的向Cu片移动
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①   ②   ③
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是___________(填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________。
   
(4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为___________。

5 . 用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是
   

A．该装置的总反应为

B．K+从a侧经阳离子交换膜移向b侧

C．工作一段时间后，a极附近的pH减小

D．该装置将化学能转化为电能

6 . 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是

7 . 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．将电能转化为化学能的装置

B．电子由铜片经导线流向锌片

C．锌片为负极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

9 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

10 . 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Cu为负极，Zn为正极

B．负极反应：Zn – 2e- = Zn2+

C．正极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应