1 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______装置，能量转化是，_____能转化为_____能。

(2)Zn棒是该电池的______极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒，上发生的电极反应是______。
(4)溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____装置，a极是该电池的_______极，b极是该电池的_____极。

2 . 我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池(结构如图)，发电的同时实现乙炔加氢，已知放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是

A．b极为电池的正极

B．右侧电极室中c(KOH)增大

C．a极的电极反应为C2H2+2e-+2H+=C2H4

D．外电路中每转移0.2mol e-时，左侧电极室溶液质量减少3.6g

3 . 依据氧化还原反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。
(4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。

4 . 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动

D．外电路中的电流方向为由b到a

5 . 298K 时，在 FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成 Fe²⁺。 据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e−=Zn2+	B．盐桥中 K+向左池移动
C．Pt 电极上有气泡出现	D．左烧杯中溶液的红色变深

6 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。

8 . Ⅰ．反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：
   
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。
A．增加铁的量       B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强       D．滴加几滴CuSO₄溶液
Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。

10 . 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
   

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

C．该装置能将化学能转化为电能

D．电子从锌片经导线流向铜片