解题方法
1 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ ;铜电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向由___________ 流向___________ (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为___________ ;
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________ (填增大,减小或不变)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向由
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.H2SO4 |
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是
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2 . 我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图),发电的同时实现乙炔加氢,已知放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A.b极为电池的正极 |
B.右侧电极室中c(KOH)增大 |
C.a极的电极反应为C2H2+2e-+2H+=C2H4 |
D.外电路中每转移0.2mol e-时,左侧电极室溶液质量减少3.6g |
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解题方法
3 . 近日,我国科学家开发一款新型钠离子二次电池,工作原理如图所示。已知:钒常见的化合价有+2、+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na2S和Cu,氧化产物为NaV2(PO4)3。下列叙述错误的是
A.放电时,电池左端为正极 |
B.放电时,负极反应式为 |
C.充电时,转移2 mol电子时,阴极增重46 g |
D.充电时,总反应可能是 |
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4 . 根据所学知识,回答下列问题。
I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示:
(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快,下列措施可行的是___________ (填正确选项的字母编号)。
A.改用铁粉 B.改用98%的硫酸 C.适当升高温度
II.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
(3)该实验目的是研究水果种类和___________ 对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中,正极的材料是___________ ,负极的电极反应式是___________ 。
(5)当有3.25gZn参与反应,转移的电子数目为___________ 。
I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示:
(1)该反应为
(2)若要使该反应速率加快,下列措施可行的是
A.改用铁粉 B.改用98%的硫酸 C.适当升高温度
II.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流 | |
1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
(4)该实验装置中,正极的材料是
(5)当有3.25gZn参与反应,转移的电子数目为
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5 . 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,Mo箔为电池的负极 |
B.充电时,阳极反应为:Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] |
C.充电时,Na+通过交换膜从右室移向左室 |
D.外电路通过0.2mol电子时,负极区离子导体质量变化为2.2g |
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解题方法
6 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______ 极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______ 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______ 极流向_______ 极;电子由_______ 极流向_______ 极。
(3)中含有的官能团名称是_______ ,_______ ,_______ 。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由
(3)中含有的官能团名称是
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7 . 以锌片,铜片为电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池。
(1)该原电池的负极为
(2)该原电池的正极为
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8 . 我国科学家以LiI为催化剂,通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能,放电模型装置如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,导线中无电流 |
B.放电时,Li+通过导线向a极迁移 |
C.b极反应式为S8+16e-+16Li+=8Li2S |
D.a极质量的减少量和b极质量的增加量无关联性 |
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9 . 某兴趣小组做了以下实验,实验结果记录如下
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同?_______ 。
(2)实验3中铝为_______ 极,电极反应式为石墨为_______ 极;电池总反应式为_______ 。
(3)实验4中铝为_______ 极,原因是_______ ,写出铝电极的电极反应式_______ 。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
(2)实验3中铝为
(3)实验4中铝为
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解题方法
10 . 在Zn~Cu原电池中,电子的流向
A.Zn→Cu | B.Cu→Zn | C.Zn→导线→Cu | D.Cu→导线→Zn |
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