原电池正负极判断练习题及答案-湖北高中化学-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

1 . 钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势，有望成为新一代储能器件，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M极为正极，发生还原反应	B．放电时，由左室移至海水中
C．N极发生的电极反应为	D．可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液

7日内更新 | 35次组卷 | 1卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一下·湖北·期中

单选题 | 较易(0.85) |

阿伏加德罗常数的应用 22.4L/mol适用条件氧化还原反应与NA相关推算原电池正负极判断

名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用与氧化还原反应相关的NA的应用

2 . 设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g

中含有的电子数为9

B．将2.24L

通入足量水中，得到的

分子数为0.1

C．1mol

与足量

在一定条件下反应，生成的

分子数为NA

D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2

个电子，负极质量减少6.4g

7日内更新 | 41次组卷 | 1卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一下·湖北黄冈·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理理解原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

3 . 银饰用久了表面会有一层

而发黑，将银饰与

片接触并加入

溶液，可以除去银饰表面的

，下列说法正确的是

A．是正极	B．阳离子向银饰移动
C．电子由负极经溶液流向正极	D．表面发生反应：

7日内更新 | 80次组卷 | 1卷引用：湖北省黄冈市麻城市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·湖北·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

4 . 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是

A．放电过程中K⁺移向a电极

B．b为负极，通入的是氢气

C．该装置中只有一种能量转化形式

D．导线中每通过lmole^-，需要消耗9g气体

7日内更新 | 71次组卷 | 1卷引用：湖北省云学名校新高考联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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2024·湖北·三模

单选题 | 较难(0.4) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断新型电池原电池有关计算

5 . 一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许

通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是

A．电极a为负极	B．工作时乙室溶液pH减小
C．该电池的总反应为	D．每转移时甲室质量增加48g

7日内更新 | 183次组卷 | 1卷引用：湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试化学试卷

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23-24高一下·湖北武汉·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

原电池原理理解原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

6 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
(1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)；

(2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①

；②

；③

(3)用

和

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极c发生反应的电极方程式为___________
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的

在标准状况下的体积为___________L。
(4)某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为___________，当电路中转移1mol电子时，共有___________mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中

___________

(忽略溶液体积变化和

溶于水)。

2024-04-15更新 | 150次组卷 | 1卷引用：湖北省武汉市第十一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

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23-24高一下·湖北宜昌·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

反应热与焓变原电池原理与化学电源

7 . I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO₂的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：

是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N₂完全反应生成NH₃可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。