1 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极上的电极反应式为:Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++ |
D.该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快 |
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2 . 与锂离子电池相比,有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许通过)下列说法不正确的是
A.放电时,电极电势:c>d |
B.放电时,总反应方程式为 |
C.充电时,电路中每通过2mol电子,阳极区质量增加298g |
D.充电时,a电极的方程式为 |
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2024-04-10更新
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296次组卷
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2卷引用:重庆市巴蜀中学校2024届高三下学期高考适应性月考(七)化学试卷
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解题方法
3 . 醋酸杆菌是一种厌氧性细菌,可以将糖类、酒精氧化为水、二氧化碳等物质。在醋酸杆菌作用下处理废水中的有机物(CxHyOz)和硝酸盐(NO)的模拟原理如下图所示。下列说法正确的是
A.温度越高,处理废水的速率越快 |
B.电池工作时,H+从a极移向b极 |
C.b极的电极反应式为: |
D.若a极生成N2和各2mol,理论上b极产生标准状况下201.6LCO2 |
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解题方法
4 . 全钒液流电池(酸性电解质溶液)的示意图如下图所示,在电池工作时,左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是
A.在电池工作时,右室溶液从蓝色变为黄色 |
B.离子交换膜需要选用质子交换膜,在充电过程中从左室向右室移动 |
C.使用该电池电解饱和食盐水时,当生成了22.4L(标准状况)时,左室质量增加2g |
D.理想状态下,该电池与锂电池获得等量电能时,消耗的还原剂质量比为51∶7 |
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解题方法
5 . 一种热电池的结构如下图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成。下列说法正确的是
A.电极电势:Li13Si4>FeS2 |
B.放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4+11e-=4Li7Si3+11Li+ |
C.电路上每转移1mol电子,消耗FeS2的物质的量为0.25mol |
D.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 |
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6 . 一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中正确的是
A.负极反应为:H2−2e−+2OH−=H2O |
B.正极反应消耗22.4LO2,理论上需要转移4mol电子 |
C.短路膜和常见的离子交换膜不同,它既能传递离子,还可以传递电子 |
D.该装置用于空气中CO2的捕获,CO2最终由出口A流出 |
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7 . 下列有关说法错误的是
A.在Mg-Al-NaOH(aq)原电池中Mg作正极,Al作负极 |
B.其它条件相同时,夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 |
C.在Zn和稀H2SO4反应中,加入少量CuSO4,产生H2速率增大 |
D.在化工生产中用酸或碱溶解矿石,酸或碱的浓度越大、温度越高,浸出率越高 |
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8 . NOx是主要大气污染物,利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A.外电路的电子方向为a→负载→b |
B.b极的电极反应为: |
C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则左池NaOH溶液浓度将增大 |
D.电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染 |
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2024-02-19更新
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708次组卷
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3卷引用:重庆市荣昌中学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
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解题方法
9 . 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn+2OH-−2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是
A.溶液中OH-向负极移动 | B.锌发生氧化反应 |
C.氧化银是正极 | D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性不变 |
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解题方法
10 . 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后,无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电,该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是
A.该电极为电池正极 |
B.放电过程中,该电极附近pH增大 |
C.化学自充电时发生的反应可表示为 |
D.放电过程中,外电路通过电子,该材料质量增加 |
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2023-12-09更新
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86次组卷
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2卷引用:重庆市梁平区2023-2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题