1 . 某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L-1CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是
| A．该实验装置属于电解池 |
| B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O |
| C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
| D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加 |
您最近半年使用：0次
2 . 某原电池装置的总反应为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．电池工作时正极上发生氧化反应 |
B．装置工作时，溶液中的 向负极移动 |
| C．可改用Fe做电极材料 |
| D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu |
您最近半年使用：0次
3 . 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)______ (填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为_____ 极，电极反应式：______ 。
②石墨为_____ 极，电极反应式：______ 。
③电池总反应方程式：______ 。
(3)实验4中铝作______ ，理由是______ 。写出铝电极的电极反应式：______ 。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______ 。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：______ 。
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为
②石墨为
③电池总反应方程式：
(3)实验4中铝作
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：
您最近半年使用：0次
4 . 以
光电极作辅助电极，
溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池装置如图所示，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为
下列说法正确的是
光电极作辅助电极，溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池装置如图所示，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为下列说法正确的是A．充电时，M极的电极反应式为 |
B．放电时， 流向M电极室 |
C．空穴带正电荷，充电过程中能将 还原为 |
| D．充电过程中能量转换形式为光能最终转化为电能 |
您最近半年使用：0次
解题方法
5 . 一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：
已知：
①
中元素
、
、
的价态分别为＋1、＋2、＋3；
②室温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的
如下表：
③DMG的结构为
；
④金属离子与有机萃取剂TBP结合能力为
，与P507的结合能力为
。
回答下列问题：
(1)中锰元素的化合价是___________ 。
(2)可表示为LNCM，充放电时
分别脱出、嵌入。为提高锂的回收率，回收前应对电池进行放电处理。判断LNCM是电池的___________ (填“正极”或“负极”)材料。
(3)“浸出”后的溶液中过渡金属离子的化合价均为＋2，茶多酚的作用是___________ 。
(4)沉淀1为
，“沉镍”过程主要反应的离子方程式是___________ (DMG用化学式表示)，该过程中应控制溶液的，理论上最佳的不超过___________ (填序号)，原因是___________ 。
A．7.2 B．8.1 C．8.7 D．10.1
(5)沉淀2为
，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是___________ 。
(6)有机萃取剂应选择___________ (填“TBP”或“P507”)，利用
的热重图进行计算，可知400℃时的固体成分是___________ (填化学式)。
已知：
①
中元素、、的价态分别为＋1、＋2、＋3；②室温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的
如下表：| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 8.1 | 7.2 | 7.2 |
| 完全沉淀 | 10.1 | 8.7 | 8.7 |
；④金属离子与有机萃取剂TBP结合能力为
，与P507的结合能力为。回答下列问题：
(1)
中锰元素的化合价是(2)
可表示为LNCM，充放电时分别脱出、嵌入。为提高锂的回收率，回收前应对电池进行放电处理。判断LNCM是电池的(3)“浸出”后的溶液中过渡金属离子的化合价均为＋2，茶多酚的作用是
(4)沉淀1为
，“沉镍”过程主要反应的离子方程式是，理论上最佳的不超过A．7.2 B．8.1 C．8.7 D．10.1
(5)沉淀2为
，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是(6)有机萃取剂应选择
的热重图进行计算，可知400℃时的固体成分是
您最近半年使用：0次
6 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________ 。
(2)放电时，正极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________ 。
(4)放电时，___________ (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是
(2)放电时，正极发生
(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为
(4)放电时，
您最近半年使用：0次
7 . 1910年，植物学家Potter把酵母菌或大肠杆菌放入含有葡萄糖的厌氧环境中培养，其产物能在铂电极上形成电压和电流，微生物燃料电池的研究自此开始．某科研团队借助以上理念设计了以下微生物电池，用以处理工业有机废水（以醋酸钠为例），实现能量的转化．以下说法错误的是
| A．铂电极区域变大导 |
| B．高温条件下能提高电池的效率 |
| C．撤去阳离子交换膜，电池电势差减小 |
D．负极电极反应： |
您最近半年使用：0次
名校
8 . i．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)
：___________ 。
(2)磷酸的分步电离：___________ 。
ii．向
氨水中滴加
，回答下列问题(填“>”“<”或“>”)。
(3)当
时，
___________ 20。
(4)
时，溶质是
和
，溶液显碱性，
_______ 
。
iii．利用反应
可得到清洁能源
。
(5)该反应化学平衡常数表达式
___________ 。
(6)该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：此反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
ⅳ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
(7)电极
是该电池的___________ (填“正”或“负”)极。
(8)负极的电极反应式为___________ ，正极的电极反应式为___________ 。
(9)电池工作时，
通过交换膜___________ (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
(1)
：(2)磷酸的分步电离：
ii．向
氨水中滴加，回答下列问题(填“>”“<”或“>”)。(3)当
时，(4)
时，溶质是和，溶液显碱性，。iii．利用反应
可得到清洁能源。(5)该反应化学平衡常数表达式
(6)该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数 | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
ⅳ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
(7)电极
是该电池的(8)负极的电极反应式为
(9)电池工作时，
通过交换膜
您最近半年使用：0次
解题方法
9 . 如图是牺牲阳极法保护金属的实验装置图，烧杯内为经过酸化的
溶液。
下列关于该装置的叙述错误的是
溶液。下列关于该装置的叙述错误的是
| A．铁作正极被保护 |
B．将 换成 ，也可以保护铁不被腐蚀 |
C．向试管中加入 溶液，无明显现象 |
D．正极反应式为 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
10 . 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(
)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是
)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是| A．燃料电池是将化学能转化为热能的装置 |
| B．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b |
| C．电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 |
D．b电极的电极反应为 |
您最近半年使用：0次
2024-01-25更新
|
332次组卷
|
2卷引用：云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
