1 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

2 . 银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。下列说法不正确的是

A．锌作负极，失去电子

B．正极为Ag2O，发生还原反应

C．电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn

D．正极的电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

3 . 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl-=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

4 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D

5 . 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH^--2e^-= ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．使用过程中，溶液中的OH-向Ag2O极移动

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

6 . 回答下列问题
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________
(2)在t₁min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为___________；用N₂表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t₁的式子表示)
II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

7 . 原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是

A．铜是负极	B．锌发生还原反应
C．溶液中H+发生氧化反应	D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极

8 . 下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．铜片为正极	B．铁片上发生氧化反应
C．负极反应：Fe－2e－=Fe2＋	D．电子由铜片沿导线流向铁片

9 . “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是

A．该装置是将化学能转变为电能

B．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

C．正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

10 . 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是

A．Fe是负极，C是正极

B．负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D．电流由石墨电极流向Fe电极