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解题方法
1 . 化学能还能转化为电能。某原电池装置如图所示。___________ 。
(2)该装置中的
是___________ 极，氧化反应在___________ 极附近发生(均填“正”或“负”)。请在图中画出电子的移动路径___________ 。
(2)该装置中的
是
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2 . 下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液。___________ 。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。
(3)正极上发生的电极反应为___________ 。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。
| A．电极a为正极 | B．K+向电极a移动 |
| C．电子由电极a经导线流向电极b | D．电极b上发生氧化反应 |
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3 . 以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能可将
转化为乙烯，工作原理如图所示。
为太阳能电池的_____ 。
A．正极 B．负极
(2)
的移动方向是_____ 。
A．从左至右 B．从右至左
(3)产生乙烯的电极反应式为_____ 。
转化为乙烯，工作原理如图所示。
为太阳能电池的A．正极 B．负极
(2)
的移动方向是A．从左至右 B．从右至左
(3)产生乙烯的电极反应式为
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4 . 某装置如图。_____ (填电极名称)，B极发生反应的类型为_____ 反应(填：氧化、还原)。电流方向为_____ 时针方向(填：顺、逆)
(2)若需将反应
设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为_____ 。
(2)若需将反应
设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为
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解题方法
5 . 利用热再生氨电池可实现电解废液的浓缩再生。电池装置如下图所示，甲、乙两室均预加相同的电解废液，向甲室通入足量NH3后电池开始工作。下列说法正确的是
| A．甲室Cu电极为正极 |
| B．一段时间后，乙室电极质量增加 |
| C．仅正离子可以通过隔膜 |
| D．NH3扩散到乙室将对电池放电效率无影响 |
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解题方法
6 . 上海世博会新能源车展中介绍了多种新型电池，推动社会发展历程。下图是质子交换膜燃料电池工作原理，下列叙述正确的是
| A．通入氧气的电极发生氧化反应 | B．总反应式为 |
| C．通入氢气的电极为正极 | D．正极反应式为 |
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解题方法
7 . 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。
(1)该装置将___________ 能转化为___________ 能。
(2)Zn电极为___________ 极，发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________ 。
(3)外电路电流由___________ (填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________ 电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________ L。
(1)该装置将
(2)Zn电极为
(3)外电路电流由
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为
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8 . 银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，其工作示意图如下。
| A．该电池工作时KOH 没有发挥作用 |
| B．Ag2O电极发生还原反应 |
| C．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| D．Zn电极是负极 |
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解题方法
9 . I．水体酸化也是重要的环境污染问题，会造成水生动植物死亡。NaOH中和法是消除水体酸化的重要方法之一。25℃时，向某厂含
氢氟酸的废水(假设除HF外不含其它溶质)中，加入NaOH固体(忽略体积变化)，得到
、
与溶液pH的变化关系，如图所示：
(1)两曲线交点M的纵坐标数值=___________ 。
(2)25℃时，若HF电离平衡常数为Ka，则Ka的负对数pKa=___________ 。
Ⅱ．废液中的重金属离子浓度可以用浓差电池进行测得：工作时，电池的“浓差”会逐渐减小。下图是某浓差电池的示意图：
(3)a电极为___________。
(4)c膜为___________ 交换膜。
A．阴离子 B．阳离子 C．质子
(5)若此时图中电流表示数为0.01A，若将右槽中0.2mol/L的
溶液换成含
mol/L的工业废水，则此时电流表示数将___________ 0.01A。
A．大于 B．小于 C．等于
氢氟酸的废水(假设除HF外不含其它溶质)中，加入NaOH固体(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如图所示：(1)两曲线交点M的纵坐标数值=
(2)25℃时，若HF电离平衡常数为Ka，则Ka的负对数pKa=
Ⅱ．废液中的重金属离子浓度可以用浓差电池进行测得：工作时，电池的“浓差”会逐渐减小。下图是某浓差电池的示意图：
(3)a电极为___________。
| A．正极 | B．负极 | C．阳极 | D．阴极 |
(4)c膜为
A．阴离子 B．阳离子 C．质子
(5)若此时图中电流表示数为0.01A，若将右槽中0.2mol/L的
溶液换成含 mol/L的工业废水，则此时电流表示数将A．大于 B．小于 C．等于
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解题方法
10 . 俄国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
(1)电池中，Zn为_______ 极，B区域的电解质为_______ (填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。
(2)电池反应的离子方程式为_______ 。
(3)阳离子交换膜为图中的_______ 膜(填“a”或“b”)。
(4)此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量(电量)为_______ C(1mol电子的电量为1F，F=96500C/mol，结果保留整数)。
回答下列问题：
(1)电池中，Zn为
(2)电池反应的离子方程式为
(3)阳离子交换膜为图中的
(4)此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量(电量)为
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2024-02-11更新
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133次组卷
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2卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期期中考试卷（化学）
