【推荐1】硫代尿素也称硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸       C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为_______。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)
(3)装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。
①硫脲 [CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V的式子表示)。

【推荐2】过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下流程：

原理： CO(NH₂)₂+H₂O₂ CO(NH₂)₂·H₂O₂，已知降低系统压力可降低液体沸点，回答下列问题：
(1)实际生产中需控制合成温度为25 ~30°C，其主要原因是_______ 。
(2)若欲从母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是_______(填字母)。

A．盐析、过滤	B．分液、过滤
C．减压蒸馏、结晶	D．减压蒸馏、萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%相当于H₂O₂ 34%)，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液16.00mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出酸性KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式： _______
②根据下图读出滴定后KMnO₄溶液体积为_______mL。

③若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。滴定过程中判断终点的依据是_______。
④根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为_______。

【推荐1】铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl₃、SiO₂、SnO、Tl(OH)₃杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。

提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Fe2+
开始沉淀pH	2.0	2.9	7.15
沉淀完全pH	3.2	5.0	8.15

②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃、In(OH)₃。
(1)"操作III”的名称为__。
(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。
(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L^-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L^-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。
(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。
A.Fe₂O₃ B.FeCO₃ C.稀硫酸        D.稀硝酸
(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。
(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________________________________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________；
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是_______、__________和过滤。
(4)制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解于乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________________________________。

【推荐1】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题：
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一，其原理如图1所示，光解水中能量的转化形式为光能转化为_______。
   
(2)在高温时，水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
   
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时，放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池，装置如图甲所示，测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。后，外电路中电子的流动方向发生改变。
   
(3)后，原电池的铜片是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______，溶液中的向_______(填“正”或“负”)极移动。

【推荐2】下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K₃[Fe(CN)₆]和K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。

(1)K₄[Fe(CN)₆]中，中心离子为___________。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。

A．电极a为正极	B．K+向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b	D．电极b上发生氧化反应

(3)正极上发生的电极反应为___________。

【推荐3】海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(1)①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成，发生的是_________反应(填氧化或还原)。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________________；_______________；
(2)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑(SOCl₂是共价化合物)请回答下列问题:
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______________。
②电池正极发生的电极反应为______________________。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂固体

b 的电极反应为：____________________

【推荐1】海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

(1)步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
(2)提纯的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。

A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

D．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

(3)配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
(4)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。

A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干	B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．转移到容量瓶时，有少量液体溅出	D．定容时，仰视刻度线

(5)上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
(6)下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。

A．

B．

C．

D．

(7)加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO₃)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10^-3mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好反应完全。
已知：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；I₂+2=2I^-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。

【推荐2】某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

   回答下列问题：
(1)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经______、______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。写出有关反应的离子方程式__________。
(2)右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是_______。

若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是________________。
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式_______________。

【推荐3】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂成) 制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________(填化学式）。
(5)ZnSO₄·7H₂O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______
A.配制一定物质的量浓度ZnSO₄溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
B.电镀池的阳极为铁件
C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子
D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变