【推荐2】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等，均为10个；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
（1）YW₂的电子式：______________；实验室中MWX溶液的保存方法是：________
（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：_________________________
（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：_______________
（4）与M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是________（填元素名称）。

【推荐3】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~ ⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑦所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。
(2)在 ①~⑨元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，请写出该元素的单质与水反应的离子方程式___________。
(3)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填序号)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________ ___________(填化学式)。
(5)由元素①、③、⑤、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。
(6)由①和③组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程___________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________、___________、___________、___________、___________。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________，装置b的作用是___________。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是_______；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为_______。
(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值_______7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入_______(任写一种物质)
(3)工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的_______倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。

【推荐3】为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：


已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答：
(1)气体C分子的电子式为____，黑色固体B的化学式为___；
(2)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为___；
(3)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成。溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式___。

【推荐1】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。
(2)已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

则步骤Ⅰ中加入Na₂CO₃可除去水垢中的______________________。
(3)在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有____________________________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。
(4)步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是______________________。（结合离子方程式用文字表达）
(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
____Fe+____NO₂^-+____H₂O=______N₂↑+__________+_______。
②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。

【推荐2】孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。
（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。
（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	5.1	8.1
沉淀完全的pH	3.0	6.7	9.6

加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。
（4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。
A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu₂(OH)₂CO₃
② 为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。
（5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

【推荐3】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一， 通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，环己醇熔点为24°C，熔融时为粘稠液体，易附着在玻璃容器内壁上。实验室中可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理为   (未配平，为强烈放热反应)，制备装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
   
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，加入少量偏钒酸铵作催化剂，向滴液漏斗a内加入环己醇5.2mL(5.0g)。
②将三颈烧瓶水浴加热至约60°C，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇；边搅拌边严格控制滴加速度，保持三颈烧瓶内温度在50~60°C。
③滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90°C的热水浴保持2h。
④冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。
回答下列问题：
(1)环己醇在取用时___________ (填“需要”“不需要”)用蒸馏水冲洗量筒，图中实验装置的不足之处为___________。
(2)步骤②中标志着反应已经开始的现象是_______________________；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是___________。
(3)可以替代硝酸的试剂为___________。

A．酸性KMnO4

B．Na2S2O3

C．维生素C

D．酸性K2Cr2O7

(4)己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。
   
介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于___________状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为 ___________、过滤。
(5)称取实验所得产品0.292g于锥形瓶中，用煮沸的50.00 mL热水溶解，滴加2滴指示剂，用0.150 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。滴定时所选用的指示剂为___________， 己二酸的纯度为___________。

【推荐1】某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测：①以IO形式存在②以I^-形式存在
查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeC1₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振荡；	___	证明不是以IO形式存在
③	往试管II中加入___；	____	证明以I-形式存在

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺，写出离子方程式___。

【推荐2】碘在科研与生活中有重要作用。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
   
(1)步骤④发生的离子反应方程式为___________。
(2)海带灰中含有的硫酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(3)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含IO的溶液，反应的离子方程式为___________。
(4)实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200mL样品，加入2mol/LNa₂S₂O₃溶液，发生反应。若充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100mL。则该样品中I₂的含量是___________g/L。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；
（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：
   
①进行实验①的操作名称是：_________________。
②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。
A．乙醇        B．四氯化碳       C．苯        D. 乙酸
③从I₂的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。

   

④向含I^-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。
（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：

   

①在A试管中加入试剂的顺序是___________ （填以下字母序号）。
a．先浓硫酸再乙醇后乙酸     b．先浓硫酸再乙酸后乙醇     c．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入_______________ 来接收乙酸乙酯。