【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO₂ 可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是______。
a．能耗大是该方法的一大缺点
b．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
d．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO₂还可用来制备各种化工产品
（2）若所得溶液 pH=13，CO₂ 主要转化为______（写离子符号）。已知 CS₂与 CO₂分子结构相似， CS₂的电子式是______，CS₂熔点高于 CO₂，其原因是______。
（3）CO₂ 与 CH₄ 经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）-120kJ，补全下图中 CO₂ 与 CH₄ 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_______________

（4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
a．每消耗 16gCH₄ 的同时生成 4gH₂
b．容器中气体的压强不再改变
c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
d.容器中气体的密度不再改变
反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是______。
（5）按一定体积比加入 CH₄ 和 CO₂，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H₂ 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______。

【推荐3】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g) ===HCHO(g)+H₂(g)　ΔH=+84 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)　          ΔH=-484 kJ·mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：__________________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：
①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol^-1，则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl−	SO42 －
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O²⁻，O²⁻穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_______。

【推荐1】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO₂方面取得了不少研究成果。如用 CO₂合成重要化工原料 CH₃OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁kJ(Q₁＞0)，
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)-Q₂kJ(Q₂＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8　　　B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6　　　D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH₃OH的平均生成速率为_____mol·L^-1·min^-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO₂的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH₃OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO₂和H₂体积比是_____
(5)若有88gCO₂发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____

【推荐2】碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
   
(1)将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如图所示。其中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；___________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为___________(填“”或“”)。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
   
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(3)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
   
①反应在内，___________ mol·L^-1·min^-1。
②时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率。
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化

【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___(填序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________(填一种物质的化学式)。
(4)除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：与的化学性质基本相似，。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
由实验1和实验2可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为和，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为_______ 。
(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______。
(4)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。
(5)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。
A.Cu               B.CuO                 C.Cu(OH)₂             D.Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）

（1）下表所列数据是各化学键的键能：

化学键	H-H	C=O	C-H	C-O	O-H
键能/（kJ●mol-1）	a	b	c	d	e

则反应2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）的△H=_____kJ/mol（用字母表示）。

（2）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是______。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n（H₂）：n（CO）]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（H₂）：n（CO） =3: 1的变化曲线的是_____。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入2 mol H₂和1molCO，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为______mol/（L·min），该温度下的平衡常数K为______。

（4）近日，美国Neah和Novellusnn公司宣布，两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。

①石墨2为______（填“正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为_____________。

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO₂与NaOH溶液反应的主要化学方程式__________。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= -53.7 kJ·mol^-1Ⅰ
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知： CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1；
H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₃ =+44.0 kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH₂ =________kJ·mol^-1。
②研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O^2-；6CO₂+6O^2-=3C₂+6O₂，反应过程中O₂的作用是________。该电池的总反应式：__________。

【推荐3】反应Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉        B.升高温度        C.减小压强        D.加入适量的Na₂SO₄固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。