【推荐1】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K______(填“=”“<”或“>”)V²/a²。
(3)在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H₂(g)和b mol CH₃OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:
I.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H₁=- 283.6 kJ/mol
II.由合成气制备二甲醚:
②CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂=- 90.7 kJ/mol
③2CH₃OH (g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H₃
回答下列问题:
(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:

化学键	H—H	C—O	H—O（水）	H—O（醇）	C—H
E/(kJ/mol )	436	343	465	453	413

△H₃=_______kJ/mol。
   
(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH₄): n(O₂) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH₄的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH₃OCH₃)=0.3mol/L，用H₂表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时，测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。

【推荐3】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g) +CO(g) ΔH₁ =+41.1kJ/mol^-1
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=－90.0kJ/mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__。
（2）为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是__（填字母）。
A.高温高压          B.低温低压        C.高温低压       D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是__（填“CO₂”或“H₂”），理由是___。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H₂)＝__mol·L^－1·min ^－1。
②化学平衡常数K=__。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为__（填字母）。

【推荐1】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反应NO₂(g)+ SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol   。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。
a．体系压强保持不变                                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变                  d．每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO
（3）S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：
a.S₂（l）+Cl₂（g）S₂Cl₂（g）     △H₁
b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g）2SCl₂（g）     △H₂
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

已知B点时，c(Cl₂)=0.07 mol/L

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

【推荐2】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是___________________。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。
（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH₄)₂C₂O₄溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

H2C2O4	pKa1= l.25，pKa2=4.13
NH3·H2O	pKb=4.76

（6）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。

（7）准确称取1.470gCoC₂O₄，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。

【推荐3】某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为___________。
(4)该废水中铬元素的含量为___________g/L。
(5)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：
   
溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是___________(用离子方程式表示)，提纯时，应用___________洗涤。

【推荐1】某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：
(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出氧化了的依据是___________。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________。

【推荐2】燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。请回答下列问题：
(1)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(2)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

电池中的负极为_______(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_______，电池工作时，理论上每净化1 mol尿素，消耗O₂的体积(标准状况下)约为_______L。
(3)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为_______，当转移时，负极质量减少_______g。

【推荐3】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
II.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

【推荐1】I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______
(2)乙中负极为_______， 总反应的离子方程式：_______
(3)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

(4)写出电极反应式：正极_______ ；负极_______。
(5)图中X溶液是_______，Y溶液是_______。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。

①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		NO初始浓度/()	CO初始浓度/()	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=______。
②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.容器内温度不再变化                      B.容器内的气体压强保持不变
C.                      D.容器内混合气体的密度保持不变

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂，已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是_______。
(2)工业制硝酸的第一步反应是工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H＜0。
①该反应的平衡常数表达式为_______。
②若其他条件不变，下列措施既能加快反应速率又能增大氨气产率的是_______。
A.升高温度                                           B.将NH₃从体系中分离
C.压缩体积，使体系压强增大                  D.通入过量的N₂E.用铁触媒做催化剂
(3)某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__；在=1的条件下，应控制的最佳温度在__左右。
(4)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中发生的总反应为：4NO₂+O₂=2N₂O₅，则石墨I电极反应式为__。