【推荐1】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)　　C．2CO(g)+O₂=2CO₂(l)
(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，将上图中的H₂改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。
(1)实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是___________。

A．用浓硫酸代替稀硫酸	B．给装置部分加热
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．将锌粒改为锌粉

(2)已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率变化如图所示，该反应可能是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示：     
   
①负极反应是___________。
②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)
③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　
④溶液中的H⁺向___________片移动。(填化学式)
(2)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)+Cu(s)=Cu^2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：
   
请回答下列问题：
①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

【推荐3】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A．0.5mol/L盐酸   B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液
C．0.5mol/L氯化铜溶液   D．0.5mol/L氯化亚铁溶液
(3) SO₂空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。
②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e^-消耗的___________L(标况下)SO_2。

【推荐1】如图所示，组成原电池，回答下列问题。
   
（1）该装置是把___________ 能转化为_________能的装置。
（2）A池中Mg电极是__________(填“正”或“负”)极，其在反应中_____（填“得到”或“失去”）电子，该极发生的反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应为________________________，该装置中电流的方向是由_____到 ______。
（3）B池中负极材料是_________，该装置中电子的移动方向是由_____到 ______。

【推荐2】电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题：
(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为________。
(2)如下图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是________，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将________（填“发生变化”或“不变”）。

(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为。

当电路中转移amol电子时，质子交换膜上通过________mol离子，质子交换膜左侧的溶液中约减少________mol离子（忽略溶液体积变化和在水中的溶解）。

【推荐3】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为_______极，写出其电极反应式_______。
(2)铁电极为_______极，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_______极区(填电极材料)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_______，_______。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：
（1）图中：a=___________。               
   
（2）表格中：X=__________。

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ ·mol-1	436	498	X

Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
   
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

【推荐2】回答下列问题
(1)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________。
②工作时，B极的电极反应式为___________，A极的电极反应式为___________。
(2)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．为电源正极，为电源负极	B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极	D．阴极发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

(3)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的型管中。

①K₁闭合，铁电极的反应为___________。
②K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于___________保护法。