2 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为___________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为___________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为___________mol。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。

(4)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为___________。(用含N_A的式子表示)

4 . 对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用Al-PbO₂电池(其装置如图甲所示)作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图乙所示。已知电池工作过程中R区的K₂SO₄溶液浓度增大，下列说法正确的是

A．X为阴离子交换膜

B．铅合金电极应与Al电极相连

C．汞齐化铜电极上的反应式为

D．PbO2电极上的反应式为

5 . 无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计了下列实验。根据所学知识，回答下列问题：
【实验1】利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图。
   
(1)a中盛放浓硫酸，b中盛放浓盐酸。将a中液体逐滴加入b中。B装置中的试剂为_______。
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来对、进行的操作是_______，然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是_______。
【实验2】利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两组均使用镁片和铝片作电极，但甲组将电极放入的硫酸中，乙组将电极放入的氢氧化钠溶液中，装置如图所示。
   
(4)写出甲电池中正极的电极反应式：_______。在标准状况下，正极产生气体，得_______mol电子。
(5)乙电池中负极为_______，总反应的离子方程式为_______。
(6)由此实验，可得到的正确结论有_______(填标号)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属活动性不一定比铝的强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

6 . 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极作正极

B．图2中，A为和，B为

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．Pt电极发生的电极方程式为

7 . 下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO。下列说法错误的是

A．该电池可将化学能转化为电能	B．正极区溶液的pH增大
C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+	D．每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-

8 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。