【推荐1】回答下列问题：
(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则生成时反应放出_______的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_______，空间构型为_______。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。
(3)直接乙醇燃料电池()具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______。

【推荐2】以下是关于原电池的装置图。请回答：

(1)图1中，若C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：设计成如图1所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。
(3)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若线路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同？__(填“是”或“否”)。
(2)由实验3完成下列填空：
①铝为__极，电极反应式：__。
②石墨为__极，电极反应式：__。
③电池总反应式：__。
(3)实验4中铝作负极还是正极？__，理由是__。写出铝电极的电极反应式：__。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：__。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__。

【推荐2】氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。
(3)将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料)：

①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)
②M极发生的电极反应式为_______。

【推荐3】化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。
I．日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题：
(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细	B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化	D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

(2)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

II．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。
(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是______________。

【推荐2】CO₂的综合利用对温室气体的减排以及对减缓燃料危机等具有重要意义。
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)        ΔH=-75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol^-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol^-1。
（2）CH₄-CO₂催化重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图。

①200—400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___。
②当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，其原因是__（用文字表达）。
（3）辅助的Al-CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O₂^-，6CO₂+6O₂^-=3C₂O+6O₂。
反应过程中O₂的作用是___。电池的负极反应式为___。
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如题图所示。

①Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为___。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是____。

【推荐3】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为_______；X分子的空间构型为_______。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为_______。E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中CaE₂的熔点为782℃，沸点1600℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为_______。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为_______，该温度下的平衡常数为_______。

【推荐1】用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

回答下列问题：
(1)若铁粉中含有杂质，欲除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试为___________(填序号)
A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸       D．溶液
该反应的离子方程式为___________。
(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用：___________。
(3)向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤。向滤液中通入足量的氯气得到氯化铁溶液，进一步制取得到晶体。该过程通入氯气的作用是___________(用离子方程式表示)；如何检验已完全转化成？请写出实验方法及现象___________(可选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水)

【推荐2】实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：　，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：

(1)装置A中的试剂是______。
(2)将和混合通入水中的离子方程式为______。
(3)在冰水浴中制备的原因是______。
(4)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液为指示剂，滴定结束时消耗溶液的体积为VmL。
①当______时，认为溶液中沉淀完全。
②该产品的纯度为______。
(5)下列关于该实验说法不正确的是______。

A．活性炭的作用是做催化剂

B．装碱石灰的干燥管可以处理尾气，并防止水蒸气进入反应装置

C．图中饱和食盐水也可以换成饱和溶液

D．用溶液滴定时，需要用棕色滴定管盛装溶液

(6)停止实验后，可将发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是______(填字母)。

(7)选用下面的装置探究酸性强弱：，其连接顺序为A→______能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。

【推荐3】无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl₄易挥发，极易发生水解，Cl₂极易溶于SnCl₄。制备原理与实验装置如图所示：
Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l) ΔH=–511kJ∙mol^－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl₄液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）Sn在周期表中的位置为_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。
（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。
（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。
（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl₂，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl₄因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是____(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏       b.升华          c.蒸馏          d.过滤
（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。