【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ∆H₁=-90kJ∙mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41kJ∙mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______。
(2)在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容(T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0到10min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)_______
②达到平衡时，该反应的平衡常数K_______(用最简分数表示)
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，重新达到平衡时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)
④在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充1mol CO₂(g)入和1mol H₂O(g)，则平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)以甲醇为燃料，以强碱做电解质溶液的新型燃料电池。
①该电池正极的电极反应式是_______；
②若以此燃料电池为铅蓄电池充电，应将该燃料电池中通甲醇的电极连接蓄电池的_______(填正极或负极)
③若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH=_______(假设反应前后溶液体积不变)。

【推荐2】TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃)制备TiO₂，再用TiO₂制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图所示：

已知：TiO^2＋发生水解反应的化学方程式为TiO^2＋＋(n＋1)H₂OTiO₂·nH₂O＋2H^＋。
(1)硫酸与TiO₂反应的离子方程式是_________________________。
(2)由TiO₂制取TiCl₄时涉及的反应有：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1；
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)ΔH₂＝＋38.8 kJ·mol^－1；
C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)ΔH₃＝＋282.8 kJ·mol^－1。
①反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_________________。
②反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。
(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋；2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O；Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋。
①结合信息判断Fe^3＋、TiO^2＋、Fe^2＋的氧化性强弱关系：________＞________＞________。
②加入铁屑的作用是_______________________________________。
(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：________________________________________。
(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________(写出一条即可)。
(6)工业上可通过电解TiO₂来获得Ti(同时产生O₂)：处理过的TiO₂为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为___________________；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是___________________________。

【推荐3】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   (主反应)
Ⅱ.   (副反应)
(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
i.   (反应速率较快)
ii.   (反应速率较慢)
①_______。
②相比于提高，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产中综合各方面的因素后，反应选择800℃的原因是_______。

(3)在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：   。
①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变
B.容器中压强不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.反应物的消耗量与任一产物的生成量的比值为一定值
②温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T温度时_______(用含有的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

【推荐1】煤的气化得CO和H₂，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反 应II.
I.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)          △H₁ = -81 kJ • mol^-1
II. CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O (g)     △H₂
已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₃ =-221 kJ • mol^-1
② H₂O(g)=H₂O(1)       △H₄ =-44.0 kJ • mol^-1
③H₂的标准燃烧热为285. 8 kJ • mol^-1
④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。
请回答：
（1）反应 II 中△H₂ =______ kJ • mol^-1
（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。
A.反应前加入少量的水蒸气               B.增压
C.降低反应温度                       D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性
（3）在常压下，CO和H₂的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

（4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________
（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

【推荐2】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

【推荐3】十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C₁₀H₁₈ )→四氢奈(C₁₀H₁₂)→奈(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g)       △H₁
C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)＋2H₂(g)          △H₂
△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1，C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H₁+△H₂=__________。

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。
A．高温高压                B．低温低压                  C．高温低压                  D．低温高压
（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v_正__________v_逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。
（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C₁₀H₁₂和液态C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。
②x₁显著低于x₂的原因是_______________________________________________。

【推荐1】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		酸性溶液		溶液
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	4	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t2

(1)其中V₁=___________，T₁=___________，通过实验___________(填A、B、C序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为v()=___________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→ 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。
装置如图所示：

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。
(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO_2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E
(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4(aq)		KMnO4(H+)(aq)		MnSO4(S)	褪色时间(S)
	C(mol·L-1)	V(mL)	C(mol·L-1)	V(mL)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。

【推荐3】H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)A仪器的名称为_______。
(2)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。
(3)有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
(4)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。
(5)将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_______。

【推荐1】按要求填空。
(1)现有如下两个反应：
A.；
B.
能设计成原电池是_______。(填“A”或“B”)
(2)下图1是常见的原电池装置图

①负极反应离子方程式为_______；
②总反应离子方程式为_______。
(3)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图2所示。

在下列因素中：
A.的浓度     B.的浓度        C.镁带的表面积     D.溶液的温度          E.氢气的压强
①影响反应速率的因素_______(填上述因素中的字母)；
②解释图中AB段形成的原因_______；
③解释图中时刻后速率变小的原因_______。