【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。
(1)已知亚硝酰氯分子中所有原子最外层电子均达到饱和，其中氮原子化合价为___________，亚硝酰氯分子的空间结构为___________。
(2)实验室用图示装置制备亚硝酰氯：
   
①图中盛放无水的仪器名称是___________。
②图中处为获得干燥纯净的，用和浓盐酸制得后需依次通过装有___________、___________的洗气瓶。
③图中X中反应的离子方程式为___________。
④检验装置气密性并装入药品后，先打开，再打开，通入一段时间气体，其目的是___________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(3)已知ClNO与水解生成HCl和，不稳定，分解产生等物质的量的两种气体。分解的化学方程式为___________。
(4)通过以下实验步骤测定制得的ClNO样品的纯度(杂质不参与以下反应)。
a．取Z中所得液体2.000 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中；
b．加入溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀；
c．加入2滴稀溶液作指示剂；
d．用标准溶液滴定过量的，滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
{已知：(白色)   ；(红色)   }
①滴定要在pH<1的条件下进行，原因是___________。
②亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___________(保留四位有效数字)。

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种黄色难溶于水的固体，作为生产磷酸铁锂动力电池的重要原材料可由廉价原料废铁屑和葡萄糖经过一系反应制备。
I.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]，制备过程如下：

相关物质的溶解度(g)随温度(℃)的变化如下表所示：

温度	10	20	30	40	50	70
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

(1)步骤①中“碱煮水洗”的目的是___________。
(2)步骤②中炭黑的作用是___________。
(3)步骤③中通过冷却结晶能够析出大量硫酸亚铁铵晶体的原因是___________。
II.以葡萄糖为原料制备草酸(H₂C₂O₄)反应原理为C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+HNO₃H₂C₂O₄+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)，装置如图所示。

(4)实验前需预先配制100mL混酸(65%的硝酸和85%的硫酸以体积比为2：1混合)溶液、简要使用的仪器有___________。
a.量筒　b.容量瓶　c.分液漏斗　d.玻璃棒　e.烧杯　f.蒸馏烧瓶
(5)装置B的作用是___________。
(6)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
III.草酸亚铁晶体(FeC₂O₄、2H₂O)的制备及纯度测定
取一定量硫酸亚铁铵晶体加入蒸馏水和几滴稀硫酸，充分溶解，之后加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，生成黄色晶体，倾去上层清液，热水洗涤，晾干。
(7)写出制备反应的离子方程式___________
(8)称取10.0g黄色晶体，用较高浓度的硫酸溶液溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。移取25.00mL至锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为33.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。产品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。