【推荐1】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：。______
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，例如，并在箭头上标注其他反应物)：其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) Cr₂O (aq)+H₂O(l)2HCrO (aq)
(ⅱ) HCr O (aq)Cr O (aq)+H⁺(aq)
①下列有关溶液的说法正确的有________
A．加入少量硫酸，溶液的不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②时，，溶液中随的变化关系如图。当时，设与的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______=。

【推荐2】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；
(1)在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄，和HMCM-22的表面将CO₂先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO₂转化为CO的反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ/mol；
2 CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4 H₂O (g)△H=－128kJ/mol
则CO转化为C₂H₄的热化学方程式为______________________。
(2)用氨水捕捉烟气中的CO₂生成NH₄HCO₃。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。
(3)有科学家提出可利用FeO吸收CO₂，6FeO(s)+CO₂(g)2Fe₃O₄(s)+C(s) K₁(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______
a．生成1mol Fe₃O₄时电子转移总数为2N_A
b．压缩容器体积，可增大CO₂的转化率，c(CO₂)减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
(4)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 molCO₂和3molH₂。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
   
①活化能最小的为___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
③T₄温度下该反应的衡常数___________(保留两位有效数字)
④CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为___________(放热反应、吸热反应)；P₁___________P₂(填“>”、“=”或“<”)
   
(5)用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池中的铅膏(主要成PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8，Ksp(PbCO₃)=7.4×10^－14，PbSO₄(s)+CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)+SO₄^2－(aq)，则该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2－)：c(CO₃^2－)的比值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a.
b.
c.
上述反应中原子利用率最高的是_______(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因是_______。
(3)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响如图1所示：则_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因是_______。
②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；时，若起始压强为，计算_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数、与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_______表示c点的。

【推荐1】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应放出______________kJ 的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

【推荐2】氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。

(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。

I.含的水样
II.含的水样

【推荐3】规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO₄中Fe的化合价为___________。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若 用HNO₃代替HCl和H₂O₂不足之处 ___________。
(3)溶液A为___________。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3 mol·L^-1硫酸和30% H₂O₂的混合溶液。写出酸浸时生成Li₂SO₄和CoSO₄的化学方程式： ___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。

②Li可用于空气中CO₂的固定，其工作原理为：4Li+3CO₂ 2Li₂CO₃+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li⁺为___________mol。

【推荐1】将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

则该反应的∆H=_______kJ•mol^-1。
(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：
①CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) ∆H₁=-226kJ•rnol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) ∆H₂=+68kJ•mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)     ∆H₃=+183kJ•mol^-1
则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式是_______。
(3)CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_____L。

【推荐2】当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
(2)乙池中c极的电极反应_____。
(3)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
(4)用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐3】CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为___。
(2)一定条件下，将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He          b.增大体积
c.升高温度                         d.投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___(填选项序号)。
a.消耗1molCO₂同时生成1molCH₃OH
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时___(填“吸收”或“放出”)约___kJ热量。
(5)以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：

①该原电池的正极是___(填“甲”或“乙”)
②负极的电极反应式___。

【推荐1】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应放出______________kJ 的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

【推荐2】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
   
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图___________。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________。