【推荐1】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H=+67.8kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+89.0kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______________________________。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
 
①N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
A．充入水蒸气稀释反应物     B．加入NO      C．加催化剂    D．增大压强    E.降低温度
(3)室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_________(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=6.0×10⁻⁸)。
(4)烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃²⁻)：n(HSO₃⁻)变化关系如下表：

n(SO32−)：n(HSO3−)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ___________
a．c(Na^＋)=2c(SO₃²⁻)＋c(HSO₃⁻) 
b．c(Na^＋)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H^＋)=c(OH⁻)
c．c(Na^＋)+c(H⁺) =c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)

【推荐3】煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图所示：
   
(1)“煤气化”涉及反应：C(s)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=+135 kJ·mol^-1，气化剂为H₂O(g)和O₂(g)，关于“煤气化”说法正确的是_______(填序号)。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

(2)甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=‒90.94 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=‒49.7 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
①反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②_______kJ/mol。
③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是_______。
④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH(羟基自由基)在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羒基机理如图所示：
   
若仅从第一步来看，_______(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_______。
⑤在一定温度下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5mol CH₃OH和0.3molCO，则5min时，H₂O的浓度是_______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p为_______。

【推荐1】乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。
Ⅰ．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：
①CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OH(g) ΔH₁
②2CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OCH₂CH₃(g) ΔH₂
③2CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃CH₂OCH₂CH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃
（1）几种化学键的键能如下：

化学键	H−C	C=C	H−O	C−O	C−C
键能kJ·mol−1	413	615	463	351	348

根据键能计算ΔH₁=________________kJ·mol⁻¹。
（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。
a．容器中总压强保持不变
b．H₂O(g)的消耗速率与CH₃CH₂OCH₂CH₃(g)生成速率相等
c．气体平均摩尔质量保持不变
d．容器中气体密度保持不变
（3）在密闭容器中投入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）
②L₁和L₂哪个大？并请说出理由：_______________________________。
Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。
（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。
（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌CH ₃OH(g) + H ₂O(g)。回答下列问题：
(1)已知上述反应中的化学键键能如表：

化学键	H－H	C－H	H－O	C－O	C=O
E/(kJ·mol-1)	a	b	c	d	e

由此计算CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH ₃OH(g) + H ₂O(g)的△H=___________kJ/mol。(用字母表示)
(2)已知：
Ⅰ.CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
Ⅱ.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
Ⅲ.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂) =1：3投料，实验测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①图中A点对应的甲醇的体积分数是_____％(保留一位小数)；压强的大小关系为P₁_____P₂(填“>”、“﹤”或“=”)。
②在恒温、恒压的容器中通入1 mol CO₂和1 mol H₂，下列一定能说明反应已达平衡状态的是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.CO₂的体积分数不变
d.容器内气体的总压

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．Mg作电池的负极             
b．发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极       
d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。

A．和CO均为酸性氧化物	B．该过程中，CO先断键成C和O
C．状态到状态为放热过程	D．图示表示CO和反应生成的过程

(4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(5)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L(标准状况)。

【推荐1】电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(1)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_______。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解过程中阴极先发生电极反应式：_______，阴极后发生电极反应式_______，析出银的物质的量_______mol。

【推荐2】已知：①A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。
②A的某种原子核内没有中子。
③A和D、C和F分别为同一主族元素。
④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。
⑤E的氧化物具有两性。
⑥F的单质常出现在火山口。
(1)D在元素周期表中的位置是______。
(2)C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为______（填离子符号）；
F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）______。
(3)D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______。
(4)C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为______。
写出这种物质与水发生反应的化学方程式。______。
(5)B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是______。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是______。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为______。
(6)A和B可形成18电子化合物，它的结构式是______。该化合物可与O₂组成燃料电池，写出以溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式______。

【推荐1】（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/(kJ•mol－1)	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=___________kJ•mol^－1；已知△H₂= -58 kJ•mol^－1,则△H₃= ____________kJ•mol^－1。
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________.正极的电极反应式为________________.
（3）下图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

   

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：_____。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气→预热装置→合成反应器→甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO₂和H₂。
CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)       ∆H ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CO(g) + H₂O(g) ＝CO₂(g) + H₂(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol^－1
甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为__________________。
(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：
ⅰ．CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H＜0
ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H＜0
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_______是合成反应器出口样品的温度。

②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚(CH₃OCH₃)、甲酸甲酯等。
CO和H₂生成二甲醚的化学方程式是______________。
(3)图为甲醇燃料电池的示意图。

负极的电极反应式为______________；

正极的电极反应式为_______________。